【推荐1】铜是人类最早冶炼的金属之一、在地壳中，铜主要以硫化物、氧化物或碳酸盐形式存在，其主要矿石为黄铜矿()、辉铜矿()、铜矿()和孔雀石()。尽管地壳中铁的丰度高于铜，但人类发展炼铁技术的时间较晚。有关铜及其化合物转化的部分工业流程(或转化关系)如下：

青铜是铜与锡、铅等其他化学元素的合金，在古代也被称为“金”，因为新铸造的青铜器呈金色。然而，青铜器上覆盖着一层长期氧化产生的铜绿。由于埋藏青铜器所经历的地下条件，它们受到不同程度的腐蚀，自然形成了各种腐蚀涂层，包括(黑色)、(红棕色)、碱式硫酸铜(蓝绿色，如、)等。生锈使青铜器的表面呈现出最显著的特征。这一层通常不会改变青铜器的形状，而且铜绿的性质相对稳定，因此通常不会损坏青铜器。然而，如果青铜与含氯物质接触，则可能会形成和，这被称为“粉末锈病”，这种铜锈会通过以下反应引起“青铜病”：与和反应，产生和(反应3)。形成的不是致密相，进而穿透松散相，与结合并侵蚀，从而形成和(反应2)。这些反应反复发生，直到器皿完全损坏。
可以从废青铜(合金)中制备胆矾()。称取一定量的青铜废料，放入烧杯中，在通风橱中小心地向烧杯中加入浓硝酸。在反应过程中，释放出红棕色气体(B)，形成蓝绿色溶液(C)与白色沉淀(D)的混合物。过滤后，向滤液中添加水溶液，然后形成蓝色溶液E和白色沉淀F。浓缩溶液E和蓝色微晶(晶粒)，冷却溶液可获得粗产物(G)。
回答下面问题：
(1)写出反应2~3的化学方程式__________。
(2)已知在反应1过程中所有元素化合价都发生了改变，写出固体A的化学式__________。
(3)写出B、D、F和G的化学式__________。
(4)分别写出溶液C和E中的主要阴离子和阳离子__________。
(5)为了测试产品纯度，称量0.2765g样品至250mL碘量瓶中，并用缓冲溶液溶解。向烧瓶中添加1g，摇晃10秒后，将混合物在黑暗中保持10分钟。加水稀释后，用0.05036mol·L^-1标准溶液滴定，滴定终点时消耗20.80mL标准溶液，求出产物的纯度(质量分数) __________。
(6)对进行了热重分析，其重量随温度的变化如下图所示，求出过程中先后得到的三种固体的化学式__________。

【推荐2】纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿(主要成分为MnO₂)与锌精矿(主要成分为ZnS)酸性共溶法制备MnO₂，及纳米ZnO，工艺流程如图：

已知：P₅O₇(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
请回答下列问题：
(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一条即可)
(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO₂发生的主要反应的离子方程式：____。(无单质硫生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是____。
(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是____(填写名称)。
(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：____。
(5)经⑤所得水相再经过____过滤等操作得到ZnSO₄•7H₂O。
已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mⁿ⁺开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：K_sp(ZnS)=2.1×10^-22，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=7.0×10^-15，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。
制得ZnSO₄•7H₂O后最终残留的酸性废液中含有ZnSO₄，除去酸性废液中Zn²⁺的方法是：在酸性废液中加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度(mol•L-1)	0.10	0.10	0.18

测：处理后的溶液中c(Zn²⁺)=____mol•L^-1。
(6)ZnSO₄•7H₂O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是____。

A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

C．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

【推荐2】氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO₃)₃·9H₂O为反应的催化剂。已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：

   

(1)工业合成氨以粗氮(含CO₂、CO、O₂杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2.粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为_____(填序号)。
a．碱石灰       b．连苯三酚碱性溶液       c．醋酸二氨合亚铜溶液
(2)实验室制NH₃的发生装置，可选择下列装置_____(填序号)，其反应的化学方程式为_____。

   

(3)制得NaNH₂的化学方程式为_____。若缺少装置B，可能引起的后果是_____。
(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_____。
(5)为测定NaNH₂的纯度，按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V₁mL变为V₂mL(已知V₂>V₁，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为_____；若读取V₂时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH₂纯度的测定值将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。