通过以下反应均可获取H2。
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1
②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1
③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3
下列说法正确的是
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B.②中使用适当催化剂,降低了活化能,同时可以使ΔH2 减小 |
C.若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH,结合ΔH1 可计算出ΔH3 |
D.由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = -74.8kJ·mol-1 |
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更新时间:2020-07-04 17:17:40
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序号 | 平衡 | 平衡常数 | 反应热 |
① | |||
② | |||
③ |
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