【推荐1】下列六个说法中，正确的有
①已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/(kJ·mol－1)	348	610	413	436

根据上表数据可以计算出C₆H₆(g)＋3H₂(g)→C₆H₁₂(g)的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等
⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐2】肼(H₂N~NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键	N﹣H	N﹣N	O=O		O﹣H
键能/(kJ·mol﹣1)	391	161	498	946	463

则关于反应说法正确的是

A．该反应是吸热反应	B．N2H4(l)比N2H4(g)能量高
C．反应物总能量大于生成物总能量	D．气态H2O变液态H2O吸热

【推荐3】下列变化中，属于吸热反应的是
①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓H₂SO₄稀释   ④KClO₃分解制O₂   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰   ⑥CaCO₃高温分解   ⑦Ba(OH)₂∙8H₂O与固体NH₄Cl混合   ⑧C+CO₂2CO   ⑨C+H₂O(g)CO+H₂   ⑩Al与盐酸反应

A．①②④⑥⑦⑧⑨

B．②④⑥⑦⑧⑨

C．①③④⑤⑥⑧⑩

D．②④⑧⑨⑩

【推荐1】已知反应：
(1)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　∆H₁=−akJ/mol
(2)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　∆H₂=−bkJ/mol。
其他数据如表：

化学键	C=O	O=O	C‒H	O‒H
键能/(kJ•mol‒1)	798	x	413	463

下列说法正确的是

A．∆H1>∆H2	B．H2O(g)=H2O(l)的∆S<0，∆H=(b−a)kJ/mol
C．甲烷燃烧热为-akJ/mol	D．上表中x

【推荐2】一定条件下，相关有机物(均为气态)分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示：

下列推理错误的是

A．碳碳双键加氢时放热，放出的热量与碳碳双键数目及相对位置有关

B．(g)+H2(g)→(g)       △H=-21kJ·mol-1

C．∣△H2∣>∣△H3∣，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

D．3∣△H1∣>∣△H4∣，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

【推荐3】由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：
(i)
(ii)
能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．比和的总能量低

B．在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快

C．

D．若在容器中加入催化剂，则将变小

【推荐1】已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

【推荐2】将1molN₂O₅充入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)+O₂(g)   K₁；②N₂O₄(g)2NO₂(g)     K₂(K₁、K₂为反应平衡常数)。10min末，该反应达到平衡，此时c(O₂)=0.02mol•L^-1，c(NO₂)=0.06mol•L^-1，下列说法正确的是

A．N2O5的物质的量分数为20%

B．若反应N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)     K3，则K3=

C．v(O2)=0.02mol•L-1•min-1

D．K1•K2=2×10-4

【推荐3】已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热


则反应的反应热为

A．	B．
C．	D．