【推荐1】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO
能量/	249	218	39	10	0	0

可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是

A．的键能为

B．的键能等于中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：

D．

【推荐2】如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·mol^ˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是
   

A．电解MgCl2制Mg是吸热反应

B．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

C．MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g)     ΔH＝＋600kJ·molˉ1

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

【推荐3】已知破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量。反应2A₂+B₂₌2A₂B的能量变化关系如图所示。下列说法中错误的是(　　)。
   

A．a=1370 kJ	B．b=482 kJ
C．该反应是吸热反应	D．体系中A、B原子最活泼

【推荐1】我校辅导小组在Pd/SVC催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及其活化能E_a(kJ·mol^-1)如图所示。下列说法不正确的是

A．生成NH3各基元反应中，N元素均被还原

B．生成N2的总反应方程式为2H2+2NON2+2H2O

C．由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应

D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3

【推荐2】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

   

A．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ

C．H2O分解为H2与O2时放出热量

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

【推荐3】下列反应中符合图中所示能量转化关系的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是

A．属于一种新型的化合物

B．1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量

C．1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量

D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化

【推荐2】已知：。其它相关数据如下表，则表中a为

键能	436	230	a

A．738

B．369

C．594

D．267

【推荐3】已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=−1269kJ/mol
②
下列说正确的是

A．断开1 mol O=O键比断开1 mol N≡N键所需能量多448 kJ

B．断开1 mol H―O键比断开1 mol H―N键所需能量相差约72.6 kJ

C．由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D．由元素非金属性的强弱可知 H―O键比H―N键弱

【推荐1】自由基是一种极活泼、不稳定、生命周期短的化合物。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应中被还原为产物P1或P2

B．中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化

C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：

D．中间产物X比中间产物Z更稳定

【推荐2】下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大
④已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能(kJ·mol-1)	348	610	413	436

上表数据可以计算出(g)+3H₂(g)→(g)的焓变
⑤ 根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等

A．①②③

B．④⑤

C．④

D．无

【推荐3】合成氨反应为 。下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．反应中每消耗转移电子的数目约等于

B．反应的(E表示键能)

C．反应的

D．反应生成的的VSEPR模型为三角锥形