【推荐1】2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：

(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：___________。
(2)将绿豆大小的金属钠投入盛有A溶液的烧杯中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，振荡摇匀即为悬浊液，悬浊液与溶液的本质区别是___________。若投入的钠块比较大，可能会出现黑色固体，其成分是___________。
(3)A、B在无色火焰上灼烧时，其焰色为________色，该原理是_______(填“物理”或“化学”)变化。
(4)完成步骤②和③可选用的试剂分别为___________、___________。(填标号)
a．HCl溶液　　　b．NaCl溶液　　　c．NaOH溶液　　　d．KNO₃溶液
写出CuCl₂在水溶液中的电离方程式：___________。

【推荐2】下列说法正确的是________。
①铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
②除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
③将铜粉加入1−0mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现
④铁比铜活泼，铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料
⑥硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
⑦为了避免青铜器生成铜绿，在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
⑧1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
⑨冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu和O
⑩CuSO₄溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺
⑪将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体
⑫H₂通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重

【推荐3】A、B、C、D、E分别是镁片、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜粉末、稀盐酸中的一种物质，用两个圆圈相切表示两种物质在常温下能反应，且A与B反应无现象，A与C反应生成D溶液。请回答下列问题：
（1）A、B周围画出C、D、E，并将物质名称标在圆中；______________
（2）写出发生置换反应的化学方程式_______________________________；
（3）描述B与D反应的实验现象为____________________。

【推荐1】纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式   ______从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是______，从溶液中得到固体的操作是______

【推荐2】锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnCl_2.SnCl₄常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl₄的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是_______。
(2)制取SnCl₄的操作步骤为：①连接好装置；②_______；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D_______后，加热装置C；⑤收集SnCl₄。请补充上述实验步骤。

【推荐3】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)写出磷酸主要的电离方程式：____。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
________+________Ag⁺+__________=________PO+________Ag+___________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如图：

①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是__(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__。