磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)写出磷酸主要的电离方程式：____。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程-组卷网

题型：填空题难度：0.85 引用次数：66 题号：11616615

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)写出磷酸主要的电离方程式：____。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
________

+________Ag⁺+__________=________PO

+________Ag+___________
(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如图：

①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是__(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性
b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解
d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__。

19-20高三·吉林延边·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2020-11-10 17:14:12 |

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【知识点】电离方程式解读氧化还原反应方程式的配平解读实验安全解读常见无机物的制备解读

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐1】在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤NaHSO₄溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铜
(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
(2)写出物质⑦的电离方程式：___________。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。
(4)写出物质④和⑥在水中发生反应的离子方程式：________。

2023-07-10更新 | 698次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

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解题方法

酸碱中和滴定

【推荐2】过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。
Ⅰ.过氧化氢性质探究实验
(1)酸性条件下H₂O₂可将Fe²⁺转化成Fe³⁺，由此说明H₂O₂具有______性。
(2)已知H₂O₂是一种二元弱酸，其中K_a1=2.20×10^-12、K_a2=1.05×10^-25，则H₂O₂的电离方程式为______，常温下，1mol∙L^-1的H₂O₂溶液的pH约为______。
Ⅱ.过氧化氢含量的测定实验。某兴趣小组同学用0.1000mol∙L^-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2

+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
(3)滴定达到终点的现象是______。
(4)用移液管移取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
V(KMnO₄溶液)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为______mol∙L^-1。
(5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

2021-03-14更新 | 607次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

名校

【推荐3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)₂：_________________；
Fe₂(SO₄)₃：_________________；NH₄NO₃：_________________；

2018-10-22更新 | 219次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

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解题方法

氧化还原反应配平定量型离子方程式的书写

【推荐1】按要求完成下列填空：
(1)碳酸钡在水中的电离方程式：___________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式：___________。
(3)盐酸和小苏打反应的离子方程式：___________。
(4)向澄清石灰水中通入过量CO₂反应的离子方程式：___________。
(5)铜绿Cu₂(OH)₂CO₃溶于硫酸溶液的离子方程式：___________。
(6)配平方程式：___________。
_______K₂CrO₄+______HCl(浓)=_______KCl+______CrCl₃+_______Cl₂↑+________
(7)锌矿(主要成分ZnS)，浸出过程原理如图所示，ZnS浸出总反应的离子方程式为_______。

2023-11-21更新 | 168次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。
(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)
(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)
(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。
(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

2020-07-12更新 | 113次组卷

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解题方法

离子方程式的含义及应用控制变量探究反应速率的影响因素

【推荐3】回答下列问题：
(1)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是____(用离子方程式解释)。
(2)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(3)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO

2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

试验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m²/g)
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
II	280	1.20×10^-3	b	124
III	350	a	5.80×10^-3	82

①上述实验中a=_____，b=_____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是_____(填实验编号)。

2022-10-13更新 | 96次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

【推荐1】请回答在化学实验中发生下列意外事故时的处理方法：
（1）创伤处理：如被玻璃割伤________________________________。
（2）烫伤、烧伤的处理方法________________________________。
（3）少量浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（4）较多浓硫酸沾到皮肤上________________________________。
（5）浓碱沾到皮肤上________________________________。

2020-01-31更新 | 87次组卷

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【推荐2】医用酒精在使用过程中应注意避免明火。(_______)

2022-08-30更新 | 97次组卷

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解题方法

药品取用与实验安全

【推荐3】给盛有

体积液体的试管加热。(_____)

2021-08-12更新 | 30次组卷

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解题方法

制备类化工流程

【推荐1】从矿石中获得化工原料

资源	名称	原理(主要的离子方程式、化学方程式)	说明
矿产	1.工业制硫酸	(沸腾炉) (接触室) (吸收塔)	三步反应都是_______；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；用98%_______吸收，得到发烟硫酸，再稀释
	2.铝的冶炼		一系列的变化是为了得到纯净的
	3.粗硅的提纯	粗硅提纯：	，氧化产物不是_______，是_______
	4.硅酸盐工业——玻璃		制玻璃的原料是_______、_______、_______，玻璃的主要成分是_______、_______、_______

2023-02-04更新 | 97次组卷

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填空题 | 较易 (0.85)

解题方法

仪器的使用与基本操作

【推荐2】锡(Sn)是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnCl_2.SnCl₄常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl₄的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是_______。
(2)制取SnCl₄的操作步骤为：①连接好装置；②_______；③添加药品、滴加浓盐酸；④待装置D_______后，加热装置C；⑤收集SnCl₄。请补充上述实验步骤。

2022-06-08更新 | 414次组卷

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名校

解题方法

其他组合形式的考查

【推荐3】完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______

A．钝化

B．漂白

C．固氮

D．燃烧

(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D．在雷鸣的雨天，N₂与O₂会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______

A．加入适量NaOH，溶液黄绿色褪去，说明氯水中含有Cl₂分子

B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性一定减弱

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______

A．向含足量NaOH的Na₂S溶液中加入Na₂SO₃

B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片

C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热

D．向Na₂SO₃固体中加入70%的浓硫酸制备SO₂

(5)据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____

A．O₂氧化HBr生成Br₂的总反应为：O₂+4HBr=2Br₂+2H₂O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1molBr₂转移2mol电子

(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K₂MnO₄)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO₂+________KOH+____KClO₃

____K₂MnO₄+____KCl+____H₂O
ii.3K₂MnO₄+4HCl=2KMnO₄+4KCl+2H₂O+MnO₂
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K₂MnO₄)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________吨。

2024-02-02更新 | 72次组卷

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