【推荐1】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
(1)C、F分别是什么物质：C是_____，F是_____(填化学式)
(2)向D溶液中加入_____溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：_____。

【推荐2】已知常温下，A 是黑色固体； B 是无色易挥发的浓溶液； 通常状况下，实验室将 A 与 B 混合加 热制备黄绿色气体 D；E 是一种常见金属单质； F 溶液常见为黄色溶液； I 为红褐色沉淀； G 能使品红溶液褪 色，加热又恢复红色。物质 A~I 之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1)推断出下列物质(用化学式作答)：G___________。
(2)请写出下列反应的方程式： 反应①的离子方程式___________ ；反应⑤的化学 方程式___________。
(3)欲从反应⑥的体系中得到沉淀 I 的系列操作是___________、洗涤、恒温干燥。
(4)实验室配制 90 mL2 mol/L 的烧碱溶液，需选用___________mL 容量瓶。用托盘天平称取___________g 烧 碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。 过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。

(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。

【推荐2】 如图,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）。

请填写下列空白:
（1）写出化学式:
A____、B____、C____、D____。
（2）以上反应中属于置换反应的有_____（填写编号）。
（3）写出下列转化的化学方程式:
AC_____
BC________。

【推荐3】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式： B_______________， D____________。   
(2)写出A→C反应的离子方程式：___________________________________________；写出B→ D反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)在B→D反应中，每生成标况下的3. 36L气体转移 _________mol电子，写出E→D反应的化学方程式：________________________________________________。

【推荐1】I：图中A为一种中学化学中常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)的摩尔质量是___________。
(2)B的化学式中阳离子和阴离子的个数比为___________。
(3)写出B→D反应的化学方程式___________。
(4)若用所示装置验证D、E的热稳定性，则b中装入的固体最好是___________(填化学式)。

Ⅱ：物质的量建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量角度认识物质及其变化。
(5)标准状况下，的体积为___________L，它与标准状况下___________含有相同数目的氢原子。
(6)标准状况下，等质量二氧化碳与氧气的电子数之比_______，体积之比________。

【推荐3】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

【推荐1】“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

(1)整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是_______；烧杯B中的现象是_______。
(2)写出实验过程中套管中发生反应的化学方程式：_______。
(3)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_______(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。

【推荐2】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论：溶解性：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ_________(填字母序号)。
a.滴入酚酞后呈无色          b.滴入酚酞后呈红色
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是澄清石灰水变_________(填“浑浊”“澄清”)。

(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_________。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性_________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？________(填“能”或“不能”)。
(5)等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃_________NaHCO₃(填“大于”“小于”或“等于”)。能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_________。
a.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
b.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液
c.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

【推荐3】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让B装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入A装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶体析出。……
请回答下列问题(提示B分液漏斗中为浓氨水，滴入烧瓶可产生氨气，氨气极易溶于水)：
(1)装置的连接顺序是：(a)接___，___接___；(b)接_____。

(2)A中盛有稀盐酸的仪器名称为___，常选用的固体反应物为___；D中应选用的液体为___。
(3)由制得的NaHCO₃生产纯碱时发生的化学方程式为___。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是___，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为___。
(5)在第四步中分离NH₄Cl晶体的操作是___(填操作名称)。