应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
| A．①③④ | B．①③⑥ | C．③④⑤ | D．②④⑥ |
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更新时间：2020-07-11 08:15:33
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【推荐1】下列结论错误的是
| A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4 |
| B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl— |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D．金属性：K>Ca>Mg>Be |
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【推荐2】下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
| A．Ca＞K＞Li | B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋ |
| C．Mg2＋＞Na＋＞F- | D．Cl－＞F－＞F |
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【推荐1】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
| A．①②④ | B．③④ | C．①③④ | D．① |
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解题方法
【推荐2】元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
| A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则离子半径：Y2->X+ |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>S |
| C．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2 |
| D．ⅡA簇元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 |
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【推荐1】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5
下列有关比较正确的是
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5
下列有关比较正确的是
| A．原子半径：④＞③＞②＞① |
| B．电负性：④＞③＞①＞② |
| C．含氧酸的酸性③≈①＞② |
| D．最高化合价：④＞③＝②＞① |
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【推荐2】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W |
| B．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 |
| D．W的氢化物稳定性弱于Z的氢化物稳定性 |
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