【推荐1】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂是_______，图中盛放碱石灰的仪器是_______；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，产生的安全隐患是_______。
(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，分别写出A、D中反应的化学方程式：A_______，D_______。
(3)F装置所起的作用是_______。
(4)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H⁺)低导致。
猜想二：小红认为是_______导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。

【推荐3】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：
   
（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。
（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。
（3）久置的氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。
（4）实验室保存氯水的方法是___。

【推荐1】在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
   
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为_____。
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：____。
A. NaBiO₃ B. FeCl₃ C. PbO₂ D. Na₂O₂
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①________； ②________。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________（填写实验操作名称）。
   
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性________。为什么？________。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。

【推荐2】实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______；
(2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl₂充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(4)F装置所起的作用是_______和防止空气中的水蒸气进入E中
(5)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(6)取少量消毒液滴加酸性AgNO₃溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：_______。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)用如图所示的装置制备K₂FeO₄。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是_______。
②装置C中发生反应的离子方程式为_______。
③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是_______。
(2)某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：将铁矿石粉碎，_______干燥得高纯度Fe(OH)₃(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。
(3)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.5000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知测定过程中发生反应：
Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
计算K₂FeO₄样品的纯度_______(写出计算过程)。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列问题：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。
（2）E与D形成的化合物E₂D₂的电子式是_______；B与D形成的化合物BD₂的结构式是_____。
（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

【推荐2】已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：

元素	特征
X	周期表中，原子半径最小
Y	常温下，可以形成Y2、Y3型的气体单质
Z	其原子内层电子与最外层电子数之比为10：1
W	最高化合价为+6

(1)W的元素符号是___，其原子结构示意图为___。
(2)四种元素中，原子半径最大的是___ (填元素符号)。
(3)X₂Y的电子式是___。
(4)Z₂Y₂中含有化学键的类型是___。
(5)Y的非金属性___(填“强”或“弱”)于W。请用原子结构的知识解释其原因：___。
(6)将WY₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是___，发生反应的离子方程式是___。

【推荐3】A、B、C、D、E代表前四周期的五种元素，请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式是______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为______。
(3)D元素的正三价离子的轨道为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的价层电子排布式为______。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为______，在元素周期表中的位置是______。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素A的一种核素中子数为0，B的最外层电子数是内层电子数的2倍，C是地壳中含量最丰富的元素，D⁺与C^2-具有相同的电子层结构，E与B同主族。请回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是_______；B、C、E三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(2)用电子式表示D₂C的形成过程_______。
(3)A、B形成的一种化合物，相对分子质量为28，该分子的结构简式为_______。
(4)C、E的简单氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(5)验证B与E的非金属性强弱，装置如图。

可供选择的试剂有：稀硫酸、盐酸、大理石、硅酸钠溶液、碳酸钠固体
A中盛装的试剂是_______。
C中反应的离子方程式为_______。

【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，且分别位于三个不同的周期。Y与W 的原子序数相差8，W的最高正价与最低负价的代数和为4。Z的一价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题：
（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。
（2）Z₂Y₂的电子式是__________；其含有的化学键类型为____________。
（3）W的单质有W₂、W₄、W₈等，其熔化时克服的作用力为_____________。W与R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（写化学式）。
（4）Z的单质与Y的简单氢化物反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： ___，F的原子结构示意图为： ___。
(2)B、D形成的化合物BD₂中存在的化学键为_____键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为______化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_____。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______。
(6)写出与E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。