【推荐1】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。

(1)下列叙述正确的是___________。

A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤

B．步骤④可以与步骤②互换顺序

C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒

D．步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2

(2)写出下列序号的离子反应方程式：
②：___________；
③：___________；
⑥：___________。

【推荐2】制烧碱所用的盐水需进行两次的精制。
（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
I.向粗盐水中加入过量X，过滤。
II.向所得滤液中加入过量Y，过滤。
III.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
请回答下列问题：
①X是__________。
②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。
③经检测，II中过滤所得的沉淀中还含有Mg₂(OH)₂CO₃,生成该沉淀的离子方程式是________。
（2）第二次精制要除去一次精制盐水中微量的IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意图如下：

①IV中除去的离子是____________（填化学式），判断的理由是_______。
②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，由此说明Na₂S₂O₃将IO₃^-还原为______（填化学式），同时Na₂S₂O₃被氧化为SO₄^2-。此反应中体现了Na₂S₂O₃的_________性。假设Na₂S₂O₃已完全反应，则证明盐水b中含有SO₄^2-的方法是__________，观察到的现象是____________。
③有同学提出，该流程中的过程IV可直接加入NaOH溶液除去NH₄⁺和Mg²⁺，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH₃极易溶于水），理由是_______（答一点）。

【推荐3】某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：
(1)步骤②中除去的杂质是___。
(2)试剂X是___；用离子方程式表示其作用___、___。
(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式___、___。
(4)步骤⑥的操作是___。
(5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na₂SO₄，实验方案是___。

【推荐1】蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO_3.以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体[M()=448g/mol]，并对其纯度进行测定，过程如下：
步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备

步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO₄间接滴定法
①称取步骤Ⅰ中制得的产品2.24g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；
③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.05 mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄标准溶液36.00ml。
根据以上两个步骤，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中煅烧需要使用的仪器有_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)步骤Ⅰ中“操作a”是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、_______。
(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5后如何洗涤生成的晶体_______。
(4)用KMnO₄标准溶液滴定待测液的反应原理为_______，(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_______。
(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为_______。

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
   
(1)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是____________。
(2)步骤Ⅱ吸收Br₂，有关反应的化学方程式为___________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_________________。
(3)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了装置简图：
   
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？____。

【推荐3】实验室以工业废渣(主要含CaSO₄·2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃)为原料制取轻质CaCO₃和(NH₄)₂SO₄晶体，其实验流程如图所示。
   
请回答下列问题：
（1）将氨水和NH₄HCO₃溶液混合，可制得(NH₄)₂CO₃溶液，其离子方程式为_____；浸取废渣时，向(NH₄)₂CO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（2）废渣浸取在如图所示的装置中进行控制反应温度在0～70℃，搅拌，反应3小时，温度过高将会导致CaSO₄的转换率下降，其原因是________；保持温度反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO₄转化率的操作有________。
     
（3）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO₃所需的CaCl₂溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl₂溶液的实验方案：在搅拌下向足量的稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡后，过滤，向滤液中分批加入少量的氢氧化钙，用pH试纸测量溶液的pH，当pH介于5～8.5时，过滤[已知pH=5时Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀完全pH=8.5时Al(OH)₃开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)₂____________________________________________

【推荐1】以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)氧化法除锰，写出Mn²⁺被氧化成MnO₂的离子方程式_______；采用石灰石粉中和除去铝和铁，则中和渣中主要成分为_______。
(2)流程中用到最多的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。
(3)用锌粉除镉(Cd²⁺ )的离子方程式为_______；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH₂)·ZnCO₃·H₂O]的化学方程式为_______。
(4)检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作及现象为_______。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。

【推荐2】为了探究化合物A（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知：①气体B是由两种元素组成的纯净物，流程图中混合气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.60g。②溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)组成A的元素是H、___________和___________（写元素符号）。
(2)气体C的分子式是___________。
(3)固体A与足量水反应的化学方程式是___________。
(4)请写出溶液E进行焰色试验的操作___________。

【推荐3】现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：

元素编号	元素描述
A	单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂
B	氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾
C	所处周期数、族序数都与电子层数相等
D	最高化合价为+7
E	目前用量最大，应用最广泛的金属

(1)元素D的最高价氧化物为无色液体， 0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式______________________；
(2)用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱_____________________________。
(3)A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是__________。
(4)含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是________________。(用离子方程式表示)
(5)E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：______________________。