某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成,先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应,将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物,再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计),试样X是铁和铝的混合物,然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。
试回答下列问题:
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应,铝热反应体现出铝的化学性质是______ 。指出铝热反应在工业生产中的一个用途:_____ 。
(2)盐酸的物质的量浓度为___ mol·L-1。
(3)根据表中第___ 组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__ 。
① | ② | ③ | |
V(盐酸)/mL | 100 | 100 | 100 |
m(X)/g | 2.22 | 4.44 | 6.66 |
V(H2)/L(标准状况) | 1.344 | 2.24 | 2.24 |
试回答下列问题:
(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应,铝热反应体现出铝的化学性质是
(2)盐酸的物质的量浓度为
(3)根据表中第
更新时间:2020-07-23 22:23:37
|
相似题推荐
计算题
|
适中
(0.65)
【推荐1】将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18g,则原混合气体中CO的质量分数为___ 。
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】称取0.4g不纯的无水碳酸钠(所含杂质不与酸反应),加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加热,溶液呈酸性,再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和。求:
(1)在上述过程中产生的CO2的体积多少毫升___ (标准状态下)?
(2)计算无水碳酸钠的纯度___ ?
(1)在上述过程中产生的CO2的体积多少毫升
(2)计算无水碳酸钠的纯度
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下:
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?________ (填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________ ,反应的离子方程式为__________________________________________________ 。
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是________ (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_________________________ 。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为___________ ;上述现象说明溶液中________ 结合OH-的能力比________ 强(填离子符号)。
(3)B与A的差值为________ mol。
(4)B点对应的沉淀的物质的量为________ mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________ mL。
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸点/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | - |
Ⅰ.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
(3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
(3)B与A的差值为
(4)B点对应的沉淀的物质的量为
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取a g样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L,样品中铝的质量是______________ g。
(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:_______________________ ,氧化铁与铝的质量比是_____________ 。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b__________ 。
(4)用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是____________
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
(1)若取a g样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L,样品中铝的质量是
(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b
(4)用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol,消耗铝最少的是
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取全部溶于盐酸中,固体全部溶解,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用溶液检查时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________ ,产物中的单质B是___________________ 。
(2)②中所发生反应的化学方程式是____________ 、____________ 。
(3)③中所发生反应的离子方程式是____________ 、____________ 。
(4)若溶液D的体积仍视为,则该溶液中为____________ ,为____________ 。
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取全部溶于盐酸中,固体全部溶解,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出(标况)气体。同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用溶液检查时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是
(2)②中所发生反应的化学方程式是
(3)③中所发生反应的离子方程式是
(4)若溶液D的体积仍视为,则该溶液中为
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热易分解,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为___________ g
(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)
①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________ 。(保留两位小数)
②铜片中单质铜的物质的量为________ mol。
(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。
①求a的取值范围(写出详细解答过程)________ 。
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)________ 。
(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为
(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)
①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为
②铜片中单质铜的物质的量为
(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。
①求a的取值范围(写出详细解答过程)
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】人胃酸(主要成分是盐酸)过多,会引起很多胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字,请回答下列问题。
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作:取一片药片(药片质量为0.5g),研碎后加20mL蒸馏水,然后用质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算:
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符;
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少。
(1)该药“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
(2)某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作:取一片药片(药片质量为0.5g),研碎后加20mL蒸馏水,然后用质量分数为5%,密度为1.02g/mL的盐酸进行反应(假设其他成分不与盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL。通过计算:
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否与标签相符;
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数为多少。
您最近一年使用:0次
计算题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是Na2CO3溶液,为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,现操作如下:
①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空:
(1)甲是__________ ,甲溶液中溶质的物质的量浓度为___________ ,乙溶液中溶质的物质的量浓度为________________ 。
(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为
V mL(标准状况),则V的取值范围为___________ 。
①取25.00 mL甲溶液,向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL,其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL,共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况,CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空:
(1)甲是
(2)将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合,产生的气体体积为
V mL(标准状况),则V的取值范围为
您最近一年使用:0次