【推荐1】化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：

已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
(1)气体甲的电子式为___________；化合物M的化学式为___________；
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式解释)；
(3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是___________。

【推荐2】NH₃是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1） NH₃的电子式为____________ 。
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为_______，检验氨气的方法是____________。

（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是______；
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为________。

【推荐3】1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。
下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝

			①	②	③
④	⑤					⑥

(1)①在周期表中所处的位置为_______。
(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。
(3)写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。
(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______
(5)用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______
(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。
a.在第八周期IIA族             b.最外层电子数是2
c.比钙的熔点高             d.与水反应放出氢气但比钙缓慢
e.该元素单质需隔绝空气密封保存       f.该元素的氧化物属于离子化合物

【推荐1】(1)一定条件下，CO₂与1.0mol·L^-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	X
2	1.0	2.00	y

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式为_____________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

温度        t/min	0	40	80	120	160
甲(673K)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(T)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
丙(673K)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
②该反应的△H__________(填序号)
a．大于0             b．小于0             c．等于0               d．不能确定
③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。
(3)298K时，NH₃·H₂O的电离常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离常数K_al=4×10^-7，K_a2=4×10^-11。在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)__________c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K的数值(用科学记数法表示)为_____。

【推荐2】按要求回答下列问题：
I.
(1)在200℃、101kPa时，0.5molH₂(g)与足量I₂(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。
(2)已知：①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) =2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂＝－b kJ/mol
③2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH₃ = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______(选填“＞”、“＜”或“＝”)0；2C(s)＋4H₂(g)+O₂(g) = 2CH₃OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。
Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(3)图中五点K_W间的关系是__________________．
(4)若从A点到D点，可采用的措施是________．
a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH₄Cl
(5)E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄ 溶液中，水电离出的H⁺浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________．

【推荐3】回答下列问题
(1)在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol^-1，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为___________。
(3)化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：； ___________。

(4)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O(l)。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，该反应的热化学方程式为___________。
(5)已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)

回答有关中和反应的问题。
①如图装置中仪器A的名称___________，碎泡沫塑料的作用是___________。
②若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ·mol^-1，其原因可能是___________。
(6)盖斯定律的通俗理解记忆是：方程式相加焓变相加，方程式相减焓变相减；方程式两边系数同时扩大n倍焓变也要扩大n倍；方程式相减后化学式前得“-”的要移到另一边为“+”。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
①C(s石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-571.6kJ·mol^-1
③2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599kJ·mol^-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的反应热为：2C(s石墨)+H₂(g)=C₂H₂(g) ___________。的燃烧热为___________。

【推荐1】由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH₄还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______，H的官能团名称为_______。
(2)B生成C的反应条件为_______，D生成H的反应类型为_______。
(3)写出F+D→G的化学方程式：_______。
(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有_______种，写出其中1种M的结构简式：_______。
①1 mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；
②遇氯化铁溶液显色；
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1。
(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)_______。

【推荐2】有机物A是一种重要的化工原料，可用来合成高分子化合物PC塑料，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）D的名称是_________，H的官能团名称是_________。
（2）由C到E、F到G的反应类型分别是_________、_________。
（3）B是一个三元环状有机物，其结构简式为_________。
（4）C生成D和E的化学方程式为_________。
（5）E和I生成PC塑料的化学方程式为_________。
（6）H和苯酚的反应还可能生成分子式为的产物M，则能满足以下条件的芳香化合物M的同分异构体有_________种；
①该物质能消耗        ②苯环上有3个取代基
其中，核磁共振氢谱各组峰面积之比为1：2：2：1：6的M的结构简式为_________。

【推荐3】下表是A、B、C三种有机物的有关信息。

A	B	C
能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为	由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为	①由C、H、Br三种元素组成②相对分子质量为151

(1)A与氢气发生加成反应后生成分子D,在D的同系物中,当碳原子数n=________时,这类有机物开始有同分异构体。
(2)B与浓溴水反应的化学方程式为___________________________________
(3)若C分子中含有3个甲基,则有机物C的结构(不考虑立体异构)有_________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为6:3:2的结构简式为 _______________________

【推荐1】X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。

	原子或分子相关信息	单质及其化合物相关信息
X	ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物	X的最高价氧化物对应的水化物为无 机酸中的最强酸
Y	Y原子的最外层电子数等于电子层数	Y的氧化物是典型的两性氧化物，可 用于制造一种极有前途的高温材料
Z	Z原子的最外层电子数是次外层电子数的	Z是无机非金属材料的主角，其单质 是制取大规模集成电路的主要材料
W	W原子的最外层电子数小于4	W的常见化合价有+3、+2，WX3的 稀溶液呈黄色

（1）Z的氧化物在通讯领域用来作             __ 。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式__，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是__（用化学方程式表示）。
（3）W在周期表中的位置为__，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣(主要成分W₃O₄，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，W₃O₄与硫酸反应生成W的离子。
②酸浸时，通入O₂的目的是___。
③“W³⁺浓度检测”是先将100mL含W³⁺溶液用适量的SnCl₂还原为W²⁺；再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液测定W²⁺的量(Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺)，此时发生反应的离子方程式___，若用掉0.2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液50mL，则W³⁺浓度为___。

【推荐2】已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X 和 W 同主族,Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等 于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的气态氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断:
（1）X、Y、Z、W 四种元素的符号:
X：____________;Y： ____________; Z：____________;W：_____________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_____,离子化合物有____________。(以上均任写两种)
（3）由 X、Y、Z 三种元素所形成的只含共价键的化合物是_____,既含共价键, 又含离子键的化合物是__。

【推荐3】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如图：

(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。
①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。
②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h(填“>”、“<”或“=”)，元素h在周期表中的位置为_______。
(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，用电子式表示f原子与i原子形成化合物的形成过程：_______。
(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______。
(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照如图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。

(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请写出b的最高价氧化物对应水化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。