【推荐1】1.
纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关注，下表为制取纳米级Cu₂O的三种方法：
窗体顶端

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成________而使Cu₂O产率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)                     △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)                      △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =_____。

（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，电解装置如下图所示。

①阴极上的产物是________ 。
②阳极生成Cu₂O，其电极反应式为_________。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为____________。
（5）肼又称联氨，易溶于水，是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因______。
（6）向1L恒容密闭容器中充入0.1molN₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应N₂H₄（g）N₂（g）+2H₂（g），测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图所示。0-4min时间内H₂的平均生成速率v（H₂）=____mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数=_______。

（7）肼-空气清洁燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_________。电池工作一点时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

【推荐3】镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：
          
（如图）                                                                      （如图）
（1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。
②镍氢电池放电时，OH^－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。
（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①A为电源的____________极。
②电极E上产生的气体为____________。
③电极D的电极反应式为______________________________。

【推荐1】一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理和粗铜的精炼原理。

(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。
(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO₄溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O₂参加反应，则乙装置中转化SO₂和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。

【推荐2】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
   
请回答：
Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
(1)在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是_________(填字母序号)．

A．铝

B．石墨

C．镁

D．铂

(2)M极发生反应的电极反应式为_________；
(3)实验过程中，SO_________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_________，写出产生此现象的反应方程式：_________；
Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。
(4)电解过程中，X极区溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_________g。
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料， 电池总反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极的电极反应式为_________。

【推荐3】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)N₂O₂(g)（快）∆H₁<0；v_1正=k_1正c²(NO)；v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)（慢）∆H₂<0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；
II．利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气（主要成分为CO、H₂），还可减少温室气体的排放
已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)ΔH>0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH>0
③CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)ΔH<0
固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。

在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v(正)_____v(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，已知P₂=aPa求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________。
III．根据2+2H⁺+H₂O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图丙中左侧电极连接电源的____________极，电解制备过程的总反应的离子方程式为____________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na₂CrO₄的转化率为____________。若选择用熔融K₂CO₃作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为____________。

【推荐1】用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题：

(1)a极与b极产生的气体体积比为____________；
(2)B、C膜分别是________________；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）
(3)b极的电极反应式为_____________；
(4)产品室中发生的反应离子方程式是______________；
(5)每增加1mol 产品，NaOH溶液增重____________g。

【推荐2】已知电解NaOH溶液即电解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑。现对100g 11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol。
(1)在阴极产生的氢气的体积(按标准状况计)为______
(2)阳极产生的氧气的物质的量为__________
(3)假定控制条件使Cl₂未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl₂与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO₃。求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量____

【推荐3】为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

（1）甲装置中，a电极的反应式为_______________________________。
（2）乙装置中，阴极区产物为____________。
（3）丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为________________、______________。
（4）若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为____________(不考虑气体的溶解)。
（5）某工厂采用电解法处理含 Cr₂O₇^2-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr₂O₇^2-被还原成为 Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成 Cr(OH)₃ 沉淀除去，工作原理如图

①写出电解时阴极的电极反应式 ______________________________。
②写出 Cr₂O₇^2－被还原为 Cr^3＋的离子方程式____________________________。