【推荐1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．乙醇燃烧

B．碳酸氢钠和盐酸反应

C．镁与稀硫酸反应

D．钠和水反应

【推荐2】对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)

A．氧化反应均为吸热反应

B．断开化学键的过程会放出能量

C．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

【推荐3】下列说法正确的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．化学反应一定有化学键断裂，有化学键断裂一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

【推荐1】BeCl₂是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
   

A．E2是正反应的活化能	B．该反应的ΔH<0
C．加入催化剂，ΔH减小	D．ΔH = E2 - E1

【推荐2】下列说法正确的是

A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”

D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”

【推荐1】将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol

【推荐2】已知T℃时，CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+177.70kJ·mol^-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为

A．44.43KJ

B．88.85KJ

C．133.28KJ

D．177.70kJ

【推荐3】一定条件下密闭容器4 mol SO₂ 和3 mol O₂建立平衡2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g) △H，测得SO₂的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为

A．-1.6△H	B．-2△H
C．-△H	D．-0.8△H

【推荐1】已知H—H键的键能是436.4 kJ^.mol^-1， Cl—Cl 键的键能是242.7 kJ^.mol^-1，H—Cl键的键能是431.8 kJ^.mol^-1 。则H₂（g）+ Cl ₂（g）=2H Cl（g）的反应热是：

A．-184.5kJ/mol	B．+184.5kJ/mol
C．+247.3 kJ/mol	D．-247.3 kJ/mol

【推荐2】已知热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)     ΔH=-92kJ·mol^-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须

A．吸收946kJ能量

B．放出946kJ能量

C．放出618kJ能量

D．吸收618kJ能量

【推荐3】常温下，1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。下列说法不正确的是

化学键	H−H	Cl−Cl	H−Cl
E/(mol/L)	436	243	431

A．1molH−Cl化学键的形成，放出431kJ的能量

B．H2和Cl2反应生成HCl的过程中，非极性键断裂，极性键形成

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=−248kJ/mol

D．1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量