将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为
TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g) ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g) ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的∆H为
| A．－30.0kJ/mol | B．＋30.0 kJ/mol | C．－80.5kJ/mol | D．＋80.5kJ/mol |
15-16高三上·四川巴中·阶段练习 查看更多[24]
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更新时间：2020-04-03 10:46:02
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【推荐1】实现
有以下两条途径，其中
，
，则
为
有以下两条途径，其中，，则为A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol−1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol−1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
| A．−11kJ·mol−1 | B．+11kJ·mol−1 | C．+22kJ·mol−1 | D．−22kJ·mol−1 |
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【推荐3】现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是
①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)
H1=akJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=bkJ•mol-1
③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)H3=ckJ•mol-1
④OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H4=dkJ•mol-1
①2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)
H1=akJ•mol-1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)
H2=bkJ•mol-1③ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)
H3=ckJ•mol-1④OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)
H4=dkJ•mol-1| A．以上四个反应中，只有①④是放热反应 |
B．反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的 kJ•mol-1 |
C．C(s)的燃烧热是 kJ•mol-1 |
| D．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，两个反应放出的热量相等 |
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【推荐1】已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则
30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )
30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )
| A．1 500 kJ | B．3 000 Kj | C．6 000 kJ | D．12 000 kJ |
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【推荐2】已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为
| A．44.43KJ | B．88.85KJ | C．133.28KJ | D．177.70kJ |
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