发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为______________ 。
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为____________ kJ。
(1)肼和二氧化氮反应的化学方程式为
(2)已知拆开1 mol H-H 键、1mol O- H(g)键、1 mol O=O 键分别需要的能量是436kJ、463 kJ、496 kJ，则O2与H2反应生成2 mol H2O(g)所释放的热量为
更新时间：2020-08-03 01:38:25
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填空题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
__________ 。
(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的
__________ （填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________ ；计算反应
的
__________ 。
(3)用
催化还原
还可以消除氮氧化物的污染。
写出
被
还原生成
的热化学方程式：__________ 。
能量转换关系
(1)根据如图数据判断H—H的键能为(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的
的(3)用
催化还原还可以消除氮氧化物的污染。 写出
被还原生成的热化学方程式：
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(0.65)
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【推荐2】按要求填空
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应，该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______ (填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量。
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①
的
_______ kJ/mol。
②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2
则Q1_______ Q2(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。
①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v =_______ mol/(L·s)。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______ 。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
③达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是_______ 。
A.升温 B.增大压强 C.加入生成物 D.加入催化剂
(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2
(1)某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是
(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①
的②若已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-Q2
则Q1
(3)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。①用O2表示0～2 s内该反应的平均速率v =
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
③达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是
A.升温 B.增大压强 C.加入生成物 D.加入催化剂
(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶2
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【推荐3】把煤作为燃料可以通过下列两条途径来实现：
途径I：
途径II：先制水煤气：
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：
(1)判断两条途径放出的热量的多少：途径I放出的热量___________ (填“大于”、“等于”、“小于”)途径II放出的热量。
(2)
的数学关系式是___________ 。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___________ 生成物所具有的总能量，因此在化学反应时，反应物需要___________ 能量才能转化为生成物，因此其反应条件为___________ 。
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。___________
途径I：
途径II：先制水煤气：
再燃烧水煤气：
试回答下列问题：
(1)判断两条途径放出的热量的多少：途径I放出的热量
(2)
的数学关系式是(3)由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量
(4)简述煤通过途径II作为燃料的意义。
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【推荐1】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______ （填数字序号，下同），属于放热反应的是______ 。
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______ （填字母编号）。
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
(3)用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________ ，铜片表面析出了氢气____ L（标准状况）。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是
①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是
A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3
(3)用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是
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【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：________________________________________________________________________ 。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________ 。
(1)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学方程式：
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值：
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
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【推荐3】I．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(1)按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。_______ (填字母)。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极_______ (填实验现象)，其对应的电极反应式为_______ 。
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。
Ⅱ．化学反应
的能量变化如图所示。_______ (填“能”或“不能”)将
和
全部转化为
。
(4)该反应属于_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)一定量的
和
充分反应生成
时，释放_______ 
能量。
(1)按下图中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
A．甲中锌片是原电池的负极，乙中铜片是原电池的正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极
(2)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______。
A． |
B． |
C． |
D． |
Ⅱ．化学反应
的能量变化如图所示。
和全部转化为。(4)该反应属于
(5)一定量的
和充分反应生成时，释放能量。
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