【推荐1】吡唑类化合物是重要的医用中间体，下图是吡唑类物质 L 的合成路线

已知：R₁-CHO+R₂CH₂-COOR₃
R₁-CHO+R₂NH₂R₁-CH=N-R₂
(1)试剂 a 是_____
(2)C生成D的反应类型是_____
(3)D生成E的化学方程式是_____
(4)生成G的化学方程式是_____
(5)H的结构简式是_____
(6)写出符合下列条件的 I 的同分异构体的结构简式_____(写出一种即可)
a.是反式结构       b. 能发生银镜反应和水解反应       c. 苯环上的一氯代物有 2 种
(7)K的分子式是C₁₀H₈O₂，K 的结构简式是_____
(8)以 2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成写出合成 路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_____

【推荐2】有机工业制备的重要的中间体F的合成工艺流程如图：

已知：R₁COR₂+RCH₂COR′

请回答：
(1)X的结构简式为______。E的结构简式为______。
(2)下列说法正确的是______。

A．－SH的性质类似于－OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应

B．化合物C中有一个手性C原子，所有原子可以在同一平面上

C．化合物F可发生还原反应、加聚反应、水解反应

D．的结构中，4个C和2个S的杂化方式均相同

(3)根据题中信息，写出Y在NaOH溶液中反应化学反应方程式______。
(4)写出所有符合下列条件的化合物C的同分异构体：______。
①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种
②IR光谱显示结构中含“－CN”和“C=S”结构；
③¹H－NMR谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1：6：6。
(5)请以化合物CH₂=CH₂、为原料，设计化合物的合成路线：______(无机试剂任选)。

【推荐1】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池

(1)太阳能电池的能量转化形式为___________
A．化学能转化为电能                    B．电能转化为化学能                    C．光能转化为电能
(2)x工作时，产生O₂的电极为___________极；
(3)y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为___________。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。
③随初始的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：___________。

【推荐2】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D原子的最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C原子的最外层电子数之和等于D原子的核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________________ (填离子符号)，由A、B、C三种元素按原子个数比4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型有______________（选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）；
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：______________________________________________________；
（3）A、C两元素的单质与KOH溶液组成的燃料电池，其负极反应式为：______________________________；
（4）可逆反应2EC₂(g)＋C₂(g) 2EC₃(g)在一密闭容器A中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞 (如右图所示)，若在A中充入1 mol C₂和2 mol EC₂，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志的为__________（选填序号）。

① 容器内混合气体的总压强不随时间变化
② 容器内混合气体的密度不随时间变化
③ 各组分浓度不再变化
④ 单位时间内消耗a mol C₂同时生成2a mol EC₃

【推荐3】氢气是一种重要的工业原料和清洁能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。
（1）已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.2 kJ·mol⁻¹。
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   ΔH=+247.4 kJ·mol⁻¹
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)   ΔH= _______kJ·mol⁻¹。
（2）工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=−92.4 kJ·mol⁻¹。
①该反应中的H₂制取成本较高，工业生产中往往追求H₂的转化率。增大H₂的平衡转化率的措施有_______（填字母代号）。
a．增大压强
b．升高温度
c．增大N₂浓度
d．及时移走生成物NH₃
e．使用高效催化剂
②升高温度，该可逆反应的平衡常数K__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
③某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的恒容密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(NH₃)=0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹，H₂的平衡转化率为_______（保留三位有效数字），则该温度下反应的平衡常数K=_______。
（3）下图所示装置工作时均与H₂有关。

①图l所示装置，通入H₂的管口是______（填字母），正极反应式为___________________。
②图2是实验室制备H₂的实验装置，在漏斗中加入1 mL CuSO₄溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_____________________，若反应装置中硫酸过量，则加入CuSO₄溶液后，生成的氢气量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。

【推荐1】X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)X的基态原子的外围电子排布式为______，其基态原子有_____种运动状态不同的电子；
(2)R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性__(高或低)其原因是____；
(3)ZM₃^﹣空间构型为__________，其中Z的杂化方式为_______________________；
(4)W与YM易形成配合物W(YM)₅，在W(YM)₅中W的化合价为______；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为____________．
(5)W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为__________，A、B中W原子的配位数之比为________．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为______________。
(6)X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X)．则该合金的化学式为_____________________________。

【推荐2】化合物X由四种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，相关气体体积数据均已折算成标准状况：C为两种正盐组成的无色溶液。请回答：
(1)A的电子式是_______，D的化学式是_______。
(2)化合物X中除碘外还含有的元素是_______，X的化学式是_______。
(3)写出B→C中氧化还原反应的化学反应方程式_______。
(4)写出G中加足量氨水的离子反应方程式_______。
(5)设计实验检验溶液C中由短周期元素组成的主要离子_______。

【推荐3】甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题
(1)戊离子的结构示意图为_______。
(2)写出乙的单质的电子式：_______。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________。

【推荐1】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D 在元素周期表中的位置是_______，其最高价氧化物对应水化物的名称为________________。
（2）A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为___________，其中含有的化学键类型为___________________；该化合物与 D 单质发生化学反应的离子方程式为_________________。当反应中转移0.2 mol电子时，参加反应的D单质的体积（标准状况）为____

【推荐2】X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。X、Y同周期。Y、Z同主族，Z^n-与Wⁿ⁺离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线型分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物。

(1)元素W的名称___________，A的电子式_______________，Wⁿ⁺离子的结构示意图为_______________，F晶体中含有的化学键类型_________________。
(2)写出D、E的化学式：D_____________、E______________。
(3)F与水反应的化学方程式：_________________________。

【推荐3】
(1)Fe^3＋的电子排布式是_____________________________________________
(2)下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO

B．NaOH

C．CaCl2

D．CO2

(3)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

(4)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子

B．NH3和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面型分子

D．CO2和H2O都是直线型分子

(5)下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N

B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3

C．沸点：H2S＞H2O

D．晶格能：NaCl＞MgO