下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2
③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2
③S(g)+ O2(g)空气=SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) 空气=SO2(g) ΔH2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．③④ |
更新时间：2020-08-04 20:13:29
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【推荐1】下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2+与SO
结合生成BaSO4时放热)( )
结合生成BaSO4时放热)( )A．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
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C．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=−Q kJ∙mol−1 (Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量为 kJ |
| D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=−57.3 kJ∙mol−1，则向含0.1 mol∙L−1的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ |
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解题方法
【推荐3】已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1由此可以推断下列结论正确的是（ ）
| A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| B．①的焓变为221 kJ·mol－1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ |
| D．1 mol碳完全燃烧放出的热大于110.5 kJ |
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