【推荐1】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为___。
（2）该实验的目的是__。
（3）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。
（4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是__(填字母)。
A.温度
B.试剂的浓度
C.试剂的用量(体积)
D.试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是__。

【推荐2】高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。
Ⅰ.某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”， 回答下面问题：
(1)发生反应的离子方程式为：______。
(2)已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：

时间t₁以前反应速率缓慢增大的原因是______。
(3)某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1
C	313	2	0.02	V2	0.1	V3

①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T₁=_______K； V₃=______mL。
②该实验配合使用计时器，通过测定______所需的时间，来确定不同条件下速率的相对快慢。
③某同学在设计“验证反应物浓度对速率影响”的几组平行实验中，保持H₂C₂O₄溶液最终浓度不变，把KMnO₄溶液的最终浓度设计为变量，该实验设计是否合理：______，说明原因：______。
Ⅱ. 高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
(1)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_______时达到滴定终点。
(2)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中NaNO₂的质量分数为___________。
(3)以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

【推荐3】(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉(g)	2.0 mol·L－1 硫酸溶液(mL)	温度(℃)	硫酸铜固体(g)	加入蒸馏水(mL)
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

①本实验待测数据可以是_________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究__________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是__________________________，写出有关反应的离子方程式________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x＝________mL，理由是_________________。

【推荐2】二氧化硫主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
Ⅰ．焦炭催化还原生成的化学反应方程式为，向1L的容密闭容器中加入2C和1反应，的转化率随温度的变化如图所示。

(1)700℃时，的平衡常数是_____。
(2)温度大于700℃后，的转化率降低的原因是_____。
(3)下列有关说法正确的是_____。

A．将容器的体积缩小至0.5L，达到平衡时的转化率增大

B．当容器内的浓度不在发生变化时，该反应达到平衡状态

C．向容器内加入一定量的焦炭，化学反应速率增大

D．当容器内的气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡状态

Ⅱ．碘离子可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
i．
ii．
探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18饱和溶液加入到2下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	X	0.4 0.2	Y	0.2 0.0002
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

(4)水溶液中歧化反应方程式是：_____。
(5)A、B、C互为对比实验，则_____，_____；比较A、B、C可的出的结论是_____。
(6)根据以上实验可知水溶液中歧化反应的速率主要由反应_____(填“i”或“i”)决定，其原因是_____。

【推荐3】对H₂O₂的分解速率影响因素进行研究。

(1) A组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

	A	B	C
10%H2O2/mL	20.0	V1	V2
2 mol/LFeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列问题：

①a装置的名称为___________，为实现实验目的，则V₄=___________。

②若读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积___________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

(2) B组在相同的温度下，利用下图甲装置对H₂O₂在不同条件下的分解速率进行了探究，得到乙曲线：

则B小组探究的是___________对 H₂O₂分解速率的影响，根据本实验结果，对室温下保存H₂O₂溶液提出合理建议___________。

(3)C小组利用如下装置探究100℃，H₂O₂在不同离子催化作用下反应24h的分解率，

实验编号	离子	加入量/(mg/L)	分解率/%
①	无	—	2
②	Al3+	1.0	2
③	Fe3+	1.0	15
④	Cu2+	0.1	86
⑤	Cr3+	0.1	96

则该小组实验时记录的数据应该是___________。实际生产中，储运浓度较高的H₂O₂时，应使用___________罐车。

【推荐1】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

(1)漂白粉的有效成分是______(填名称)，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理______。
(2)该实验中A部分的装置是______ (填字母)。
(3)装置B中的实验现象是__________________。
(4)实验结束时发现装置D中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：____________(用化学方程式和必要的文字说明)。
(5)装置E作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式______。实验结束后为了检验溶液中含有Cl^-，请写出实验方案：____________。

【推荐2】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨的含量。
I．CuSO₄溶液的制备
①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。
②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。
(1)①中仪器A的名称为______________。
(2)②中发生反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ．晶体的制备
将I中制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作：
   
(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是____________。
(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是________________________________；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶体中可能混有的杂质主要有______________(写其中一种物质的化学式)。
III．氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基橙作指示剂)。
       
1.水 2.玻璃管 3.10%氢氧化钠溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液 6.冰盐水
(5)装置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO₄·2H₂O 在400--500℃脱水制取无水CaSO₄ 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。
（2）乙组同学利用H₂C₂O₄ ·2H₂O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO₂并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO₄和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO₂ 和CO₂产生。

①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO₂的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加入足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO₄溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO₄在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。