下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是
A.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
B.等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s) |
C.白磷比红磷稳定 |
D.CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应 |
16-17高一下·江西宜春·阶段练习 查看更多[8]
更新时间:2020-08-11 09:31:22
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】研究表明,在一定条件下,气态与气态两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.比更稳定 |
B.为吸热反应且只有在加热条件下才能进行 |
C.中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 |
D.转化为需要吸收的热量 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 |
B.吸热反应一定需要加热才能发生 |
C.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) >0,在高温下可自发进行 |
D.已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨) =-1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1 |
C.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可推知1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和 |
D.根据稀溶液中反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的稀溶液混合时,放出的热量大于57.3kJ |
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单选题
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【推荐1】图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图:
下列有关叙述不正确 的是
下列有关叙述
A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量 |
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol |
C.分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量 |
D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大 |
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【推荐2】图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是:
A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 |
B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化 |
C.该反应不需要加热条件就一定能发生 |
D.该反应的ΔH=E2-E1 |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和反应反应热的热化学方程式为:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol |
B.已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol,则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol |
C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2,则△H1>△H2 |
D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol |
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解题方法
【推荐2】以下反应中,△H1<△H2的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H1; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △Hl;NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O(1) △H2 |
D.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1;S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 |
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【推荐3】下列有关热化学方程式的叙述中,不正确的是
A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1 |
B.根据C(石量,s)=C(金刚石,s) H>0 可知石墨比金刚石稳定 |
C.根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃烧热为241.8kJmol-1 |
D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1,C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2 |
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