【推荐1】酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用如图装置：

（1）烧瓶中除了乙酸和乙醇之外，还必须加的药品是___，其作用是___。
（2）能不能把饱和Na₂CO₃溶液换成饱和NaCl溶液？___，为什么？___。
（3）为了乙酸和乙醇回流，减少它们损失，该装置应该改进之处是：___。
（4）分离乙酸乙酯和饱和溶液，所需要的操作是___。

【推荐2】乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。完成下列问题。
(1)用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应机理如图所示：

上述反应中互为同分异构体的是_______(填“甲、乙、丙、丁”)，上述过程中属于加成反应的有_______(填“①②③④⑤”)
(2)以正丁烷为原料合成乙酸乙酯的合成路线：，写出与反应的化学方程式：_______。
(3)
已知A在标况下的密度为1.25g/L。
①不含的D与用标记的B在一定条件下发生反应的化学方程式(注明条件和的位置)为_______。
②有机物H(相对分子质量为70)是A的同系物，则H的结构有_______种。
③有机物B在加热条件下也能和CuO反应生成C，同时有红色固体单质生成，写出反应的化学方程式：_______。

【推荐3】1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是________。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥。正确的顺序是_____（填字母代号）。
A ③②④①                  B ①②③④                 C ②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_________。
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______、______。

（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与____________。

【推荐1】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________。
(2)试管a中发生反应的化学方程式为_________，反应类型是_______。
(3)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

【推荐2】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含¹⁸O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：_______；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用_______。
(2)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(3)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管I中试剂	试管II中试剂	有机层的厚度 厚度/cm
A	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol·L−1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	30
B	2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O		0.1
C	2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L−1H2SO4		0.6
D	2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L⁻¹。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(4)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_______(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)。

【推荐3】某化学课外小组在实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下：
CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，根据查得的资料设计了如图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下：
①在如图的三口烧瓶中加入3mL乙醇，边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸，在分液漏斗中装入体积比为3：2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加热三口烧瓶至一定温度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。
③反应一段时间后，向锥形瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃溶液，并不断摇动，分层后进行分液。
④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层，再分液，在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。
⑤将粗乙酸乙酯转入下图的仪器A中，在水浴中加热，收集74-80℃的馏分即得纯净的水
果香味无色透明液体。

根据题目要求回答：
(1)在实验中浓硫酸的作用___；
(2)图2中仪器A的名称是___，冷凝管中冷水从___(填a或b)口进入。
(3)步骤③和④中都用到了分液操作，在分液操作时，上下两层液体移出的操作方法是___。
(4)步骤④中干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为___(填字母)。
a.五氧化二磷          b.无水Na₂SO₄c.碱石灰
(5)已知丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)跟乙醇具有相似的化学性质，试写出丁醇的催化氧化的化学方程式：___。

【推荐1】已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm－3)
乙醇	－117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①30 mL的大试管A中按体积比2∶3∶2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_________________________________
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：____________________________________________
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________________。
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是____________________________
(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)______。
A．浓硫酸                            B．无水CaCl₂
C．碱石灰                         D．NaOH固体

【推荐2】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用12.0mL96%密度为1.05g/mL的乙酸、23mL95%密度为0.75g/mL的乙醇、12.0mL浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示（烧杯、部分夹持装置、温度计已略去）。
已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	117.9	77.2

①先向蒸馏烧瓶B中加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__；
②加热保持油浴温度为135～145℃，至不再有液体流出后，停止加热；
③取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na₂CO₃溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，再将混合物分液，弃去水层，得到有机层。
试回答下列问题：
（1）①蒸馏烧瓶B加入试剂__，然后通过仪器A慢慢加入__。
（2）写出制备乙酸乙酯的化学方程式__。
（3）仪器A的名称是__；浓硫酸的作用是__；仪器C的作用是__。
（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是__。
（5）③中加入饱和碳酸钠溶液的作用__，分批、少量、多次地加入饱和碳酸钠的原因是__。
（6）从③中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.2℃的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯9.2g，计算此实验中生成乙酸乙酯的产率为__（写出计算的表达式）。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原理如图所示：(夹持装置已略去)2C₃H₃N₃O₃＋3NaClO＋Cl₂＝2C₃N₃O₃Cl₂Na＋NaCl＋3H₂O。

Ⅰ实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入C₃H₃N₃O₃的吡啶溶液。
(1)仪器a的名称是___，装置C的作用是___。
(2)装置A中的离子方程式为___。
(3)反应后得到的溶液在蒸发皿中进行___、___、过滤、干燥得到粗产品。
Ⅱ产品处理：
(4)将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是___。
(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。
该样品的有效氯＝×100%
实验检测原理为：C₃N₃O₃Cl＋H^＋＋2H₂O＝C₃H₃N₃O₃＋2HClO
HClO＋2I^－＋H^＋＝I₂＋Cl^－＋H₂O
I₂＋2S₂O＝S₄O＋2I^－
准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①该样品的有效氯测定值___%。(用含a，V的代数式表示)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是___(填标号)。
a.盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

【推荐2】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

	海点/℃	密度/(g·cm-1)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，与5mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
（1）实验中，Na₂Cr₂O₇溶液和浓硫酸添加的顺序为__________。
（2）加入沸石的作用是_______________。 若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_________。
（3）上述装置图中，D仪器的名称是______________，E仪器的名称是_______。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_________。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______层（填“上”或“下”）。
（6）本实验中，正丁醛的产率为_______%（结果保留两位小数）。

【推荐3】环己酮是重要的化工原料，是制造尼龙的主要中间体，也是重要的工业溶剂，实验室利用如下反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)制备环己酮：
   
有关物质的物理性质见下表。

物质	沸点/℃		溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.96	能溶于水和醚
环己酮	155.6(95.0)*	0.95	微溶于水，能溶于醚
水	100.0	1.0	-

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有10mL环己醇的A中在55～65℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
(1)装置D的名称是___________；该制备过程采用的加热方式为___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。(已知：会生成)
(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是___________；
②d中往液体中加入NaCl固体的目的是___________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________。
④a操作中加热后发现忘记加入碎瓷片，应___________。