下列说法正确的是
| A．反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)在高温下能自发进行 |
| B．中和热测定实验时酸碱溶液混合要迅速，且为防止热量散失不要搅拌 |
| C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100C时NaCl溶液的Kw |
| D．100℃时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 |
更新时间：2020-08-22 20:29:27
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单选题
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【推荐1】下列事实与对应的方程式不符合的是
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1 |
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色) N2O4 (g)(无色) ΔH＜0 |
| C．甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1 |
| D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O |
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解题方法
【推荐2】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
| A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-22.1kJ·mol-1则可知C的燃烧热△H=-11.05kJ·mol-1 |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s) =FeS(s) △H=-95.6kJ·mol-1 |
| C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) △H=+285.5kJ·mol-1 |
| D．1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L0.5mol/LBa(OH)2溶液完全反应生成1molH2O放出的热叫做中和热 |
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解题方法
【推荐3】下列说法或表示不正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| B．C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定 |
| C．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量的NaOH溶液反应，放出热量为57.3kJ |
D．在101 kPa下，2 g H2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋ O2 H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1 |
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【推荐1】下列说法中，正确的是
A． 晶体与 晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 |
B．某反应 在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的 |
| C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
D． 表示在 时， 的浓度为 |
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【推荐2】下列关于反应热的说法正确的是
| A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 |
| B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
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【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A． 等于13的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液中： 、 、 、 |
C．无色透明溶液中： 、 、 、 |
| D．使试纸显红色的溶液中：、、、 |
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【推荐2】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．在AlCl3溶液中：K+、Na+、S2-、 |
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、 、Fe2+、 |
| C．在水电离出的氢离子浓度为1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Br-、Cl-、Na+ |
D．在 的溶液中：K+、Na+、S2-、 |
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和
溶液
点溶液恢复到
点之前，升温
改变与
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【推荐1】某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是
| A．Ⅱ为氨水稀释时的pH变化曲线 | B．a、b、c三点溶液的导电性:c>b=a |
| C．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a | D．a、b、c三点溶液的KW:c=b<a |
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解题方法
【推荐2】如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是
A． | B． | C． | D． |
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