【推荐1】下列说法正确的是

A．能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．和的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率

【推荐2】已知：、、(的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应 ，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，代表过渡态)，下列说法正确的是

A．中间产物只有一种

B．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生

C．决速步骤的方程式为

D．增大的投入量，可使的平衡转化率增大

【推荐3】使用NC环金属化Ir( Ⅲ)配合物催化甲酸脱氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．甲酸脱氢过程的总反应为： HCOOHCO2↑+H2↑

B．反应过程中，Ir的成键数保持不变

C．反应过程中，Ir(Ⅲ)配合物A为中间产物，Ir (III)配合物B为催化剂

D．B→ C的过程中，有化学键的断裂与生成

【推荐1】含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。对于反应   ，下列说法正确的是

A．该反应

B．反应平衡常数

C．其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率

D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数

【推荐2】下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

【推荐3】下列说法错误的是（ ）

A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS

【推荐1】相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是

反应	△H/kJ•mol-1	△n	△S/J•K•mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)	117.6	1	a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)	177.9	1	b

注：①其中△n表示反应方程式中气体系数差；
②△H-T△S＜0的反应方向自发

A．因为△n相同，所以a与b大小相近

B．热分解温度：MgCO3(s)＞CaCO3(s)

C．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]

D．两个反应在不同温度下的△H和△S都大于零

【推荐2】反应在某温度下才能自发进行，若反应的，该温度下，则下列选项正确的是

A．，该温度下	B．，该温度下
C．，该温度下	D．，该温度下

【推荐3】在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：   。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是

温度	平衡时的转化率
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强

C．使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率

D．为提高的转化率，应适当充入过量的空气

【推荐1】下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)   ΔH=-444.3kJ·mol-1，ΔS=-280.1J·mol-1·K-1。此反应在常温常压下能自发进行

C．碳酸钙分解为吸热反应，该反应室温下不能自发进行，但在高温下则能自发进行

D．吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生

【推荐2】用活性炭与NO₂反应：为2C(s)+2NO₂(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g) 来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是

A．该反应只在高温条件下能自发进行

B．该反应平衡常数的表达式为

C．该反应中消耗1molNO2，转移电子的数目为

D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

【推荐3】氯化亚铜的化学式CuCl或Cu₂Cl₂，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl₂]^-、[CuCl₃]^2-和[CuCl₄]^3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)       △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH₃)₂]Cl)，不溶于乙醇。对于反应CuCl(s)+2Cl^-(aq)[CuCl₃]^2-(aq)，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．该反应的平衡常数可表示为K=

C．加水可使该平衡向逆向移动

D．其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率