氯化亚铜的化学式CuCl或Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不同浓度的KCl溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。对于反应CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，下列说法正确的是
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。对于反应CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)，下列说法正确的是| A．该反应的△H>0 |
B．该反应的平衡常数可表示为K= |
| C．加水可使该平衡向逆向移动 |
| D．其他条件相同，增大CuCl的量，可加快生成[CuCl3]2-的速率 |
更新时间：2022-02-20 21:23:18
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【推荐1】
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．室温下向 的氨水中加水稀释， 的值增大 |
B．氯水存在平衡 ,向体系加水， 与 的比值不变 |
C．向 的硫酸溶液中加水稀释，则 一定不变 |
| D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增大 |
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【推荐2】N2和H2一定条件下反应的速率(v)与时间(t)关系如图所示，t1时改变某一条件并重新达到平衡，平衡Ⅱ与平衡Ⅰ相比，下列叙述一定正确的是
| A．N2的转化率增大 | B．H2的反应速率增大 |
| C．NH3的浓度减小 | D．容器内压强减小 |
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真题
名校
【推荐3】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是| A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 |
| B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ) |
| C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) |
| D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ) |
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【推荐1】有研究认为，强碱性溶液中反应
分三步进行，其中两步如下：
第一步
第三步
下列说法不正确的是
分三步进行，其中两步如下：第一步
第三步
下列说法不正确的是
A． 是该化学反应的中间产物，不是催化剂 | B．第一步反应为氧化还原反应 |
| C．由K值无法判断第一步与第三步反应的快慢 | D．反应的第二步为 |
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【推荐2】侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应
。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现
分解产物的分离。
反应I：
反应II：
下列说法不正确的是
。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。通过以下两步反应可实现分解产物的分离。反应I：
反应II：
下列说法不正确的是
A．反应 能自发的主要原因是 |
B．反应I的平衡常数可表达为 |
| C．升高温度，反应II中v(逆)增大 |
D．如图所示的MgO晶胞中距离 最近的 有4个 |
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【推荐3】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K= |
| B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 |
| C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 |
| D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 |
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名校
【推荐2】下列叙述正确的是
| A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 |
| B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 |
| C．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 |
| D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)熵变ΔS＞0 |
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