【推荐2】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
(2)装置II中，盛放的试剂是_______；装置III中浓硫酸的作用是_______。
(3)装置V中反应的离子方程式为_______ 。
(4)装置I中反应的化学方程式为_______；该反应体现浓盐酸的_______性。
(5)实验室用下列方法制取氯气：
①用含 146g 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；
②用 87g 二氧化锰与足量浓盐酸反应。
若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的质量_______。
A．①比②多             B． ②比①多          C． 两种方法一样多          D． 无法比较

【推荐3】某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制备绿矾粗产品(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

已知SiO₂是酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)“试剂a”的化学式为___________，“操作”的名称是___________。
(2)“酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式___________。
(3)在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式___________。
(4)鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行___________(填实验名称)，若观察到火焰呈黄色，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入___________和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺，写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

【推荐1】以软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料（已知两种原料中均不含有单质杂质）制备高纯度硫酸锰的工艺流程如图所示。
   
（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。
（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

号	二氧化锰与硫化锰的物质的量之比	浸出液的pH	浸出率%
1	1.25:1	2.5	95.30
2	1.75:1	2.5	97.11
3	2.25:1	2.5	99.00
4	2.5:1	2.5	98.40

（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄·H₂O晶体，其主要目的是_________。
（4）现有10t锰矿，其中MnO₂和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO₄·H₂O）_________t。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式为：_______。

②欲制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序：a→_______。(按气流方向，用小写字母表示)，F中倒置漏斗的作用是_______。
③若用通式表示氮氧化物，则_______氨气可将1的转化为。
(2)和可用溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致_______：若，则会导致_______。

【推荐1】MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是_______。
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是________________。写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式______________。
（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取___30%H₂O₂溶液放入____（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确________________。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是_____（填序号）。
a．长颈漏斗   b．圆底烧瓶   c．温度计   d．酒精灯   e．洗气瓶   f．烧杯

【推荐2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。