【推荐1】完成下列问题。
(1)在25℃、101kPa的条件下：

请回答下列有关问题：
①由H+H→H₂，当生成1molH₂时，要___________(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由Cl₂→Cl+Cl，当断裂1molCl₂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。
②对于反应H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)，测得生成2molHCl(g)时，反应过程中放出193kJ的热量，则断开1molH-Cl键所需的能量是___________kJ。
③有两个反应：a.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。
(2)利用反应4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2molHCl被氧化时，放出57.8kJ的热量。

请回答下列有关问题：
①4molHCl被氧化时，放出___________kJ的热量。
②断开1molH—O键与断开1molH-Cl键所需能量相差___________kJ，H₂O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)___________。
(3)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH₃OH(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

【推荐2】某一化学反应　，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)Q_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变_____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应_____自发进行；若改为其他不变，该反应_____自发进行。(填“能”、“不能”或“可能”)。
(4)反应物键能之和数值_____生成物键能之和(填“>”“<”或“=”)
(5)该反应_____氧化还原反应(填“是”“不是”或“可能是”)

【推荐2】放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。______

【推荐3】Ⅰ.反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。外电路中电流由_______流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是_______。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为_______。
(5)2min时物质B的浓度为_______。B的转化率为_______。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。
A.混合气体的压强                                                          B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量                                      D.混合气体的总物质的量
E.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC                      F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3
G.正反应速率v(B)=0.4 mol·L^-1·min^-1，逆反应速率v(D)=0.6 mol·L^-1·min^-1
(7)下列说法正确的是_______。
A.升高温度改变化学反应的限度                                             B.化学反应的限度与时间长短无关
C.增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢               D.化学反应的限度是不可能改变的
E.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢