【推荐1】拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ，391kJ，946kJ（计算结果保留到整数），写出此反应的热化学方程式__________________；
则1mol N₂ 完全生成NH₃________热量（填：吸收或放出）__________kJ；
1mol H₂完全生成NH₃________热量（填：吸收或放出）___________kJ；
理论上，完全分解1mol NH₃________热量（填：吸收或放出）___________kJ。

【推荐2】已知①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)＋H₂(g)　　ΔH₁
②C₄H₁₀(g)＋ O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g)   ΔH₂＝－119 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)     ΔH₃＝－242 kJ·mol^－1
反应①的ΔH₁为________   kJ·mol^－1。

【推荐3】已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

【推荐1】在25℃、101kPa下，8g甲醇完全燃烧生成和液态水时放出176kJ的热量，则该条件下1mol甲醇完全燃烧生成和液态水的热化学方程式为________________。

【推荐2】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)＝C₂H₄(g)＋H₂(g)   ∆H，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热∆H/(kJ·mol−1)	−1560	−1411	－286

∆H＝_______kJ·mol⁻¹。

【推荐3】Ⅰ、某实验小组用100mL0.55mol·LNaOH溶液与100mL0.5mol·L盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。

(1)回答下列问题：
①图中装置缺少的仪器是___________。
②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH₁，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH₁___________ΔH (填写<、>、=)；若测得该反应放出的热量为2.84kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：___________
Ⅱ、已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出akJ的热量。
(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅲ、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
kJ·mol
kJ·mol
(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：___________。
(4)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463kJ·mol，O=O键能为498kJ·mol，计算H-H键能为___________kJ·mol。

【推荐1】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
请回答下列问题：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，
则乙炔的燃烧热为_______。
⑵有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1
则C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH =__________。
⑶从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表。

化学键	键能（kJ/mol）	化学键	键能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反应N₂＋3H₂2NH₃△H＝akJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a的数值__________。
⑷最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。该方法既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，插入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池总反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。试写出负极电极反应式______________。

【推荐2】（1）键能可以简单地理解为断开化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P－P	P－O	O=O	P=O
键能/( kJ·mol-1)	197	360	499	x

已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol^-1，白磷及白磷完全燃烧所得产物的结构分别如图（a）、（b）所示，则上表中x=______。

（2）硅晶体的结构如图所示，请根据表中化学键的键能计算反应SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）的反应热ΔH为______。

化学键	Si－Cl	H－H	H－Cl	Si－Si
键能/( kJ·mol-1)	360	436	431	176

【推荐3】研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

【推荐1】填空
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＞0，则稳定性:金刚石___(填“＞”或“＜”)石墨。
(2)已知:2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁____(填“＞”或“＜”)ΔH₂。
(3)“嫦娥五号”发射时，用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH=+10.7 kJ·mol^-1；
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-543 kJ·mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式:________。
(4)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O₂中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则CO的燃烧热ΔH=____。
(5)0.50 L 2.00 mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.10 L 1.00 mol·L^-1 KOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热ΔH=______。
(6)已知断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式是________。