【推荐1】下列说法中，正确的是

A．1 mol·L-1的 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+

B．常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L

C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D．Mg的摩尔质量是24 g/mol

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数目为NA

C．向100mL0.10mol•L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

【推荐3】关于阿伏加德罗常数的值N_A，下列叙述中正确的是

A．CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4g，则分子总数为0.2NA

B．0.3L、1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA

C．常温常压下，34gOH-中所含的电子数目为18NA

D．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA

【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，水中约含分子数目为

B．的溶液中含的数目为

C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为

D．将固体溶于中，得到的溶液

【推荐2】工业上常用“碳氯法”制备MgCl₂，原理为MgO+C+Cl₂MgCl₂+CO。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA

B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)

C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多

D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA

【推荐3】N_A表示阿伏加德罗常数的值，诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于1909年提出这一常数并命名，以此纪念阿伏加德罗，下列说法正确的有个
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4N_A
④标准状况下，22.4L水中分子数为N_A
⑤46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑥在常温常压下，1mol氯气的体积大于22.4L

A．2

B．3

C．4

D．5

【推荐1】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 被CO还原成Fe，转移个电子

B．标准状况下，11.2 L H2O含有的共价键总数为

C．常温下，将0.5 mol Fe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为

D．2 mol 中含个分子

【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．7g环丁烷含有的极性键数为

B．标准状况下，1.12L HF中含有氢原子数为

C．1L 0.1mol/L HCOONa溶液中，数为

D．反应，生成时转移的电子数为

【推荐3】设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molBaO2中含有的阴离子数为2NA

B．1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒

C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子， 则阴极增重3.2g

D．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA

【推荐1】下列物质中，所含分子数最多的是(N_A表示阿伏加德罗常数)(　　)

A．10 g H2

B．3 mol Cl2

C．2.5NA CO2

D．22.4 L O2(标准状况)

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．31g红磷(结构为)中所含共价键数目为1.5NA

B．3.2g CH4完全燃烧所消耗的氧分子数目为0.4NA

C．16g CuO与足量CH3CH2OH充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.4NA

D．标准状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液充分反应，所得溶液中Cl-和ClO-的微粒数之和为NA

【推荐3】用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是

A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA

B．18 g水中所含的氢原子数为3NA

C．1 mol H2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等

D．1 mol H2SO4约含有氢原子数为1.204×1024