下列各组物质，晶体类型相同且加热时破坏化学键类型相同的是
| A．NaOH NaCl | B．I2 Br2 |
| C．NH4Cl HCl | D．CO2 SiO2 |
更新时间：2020-09-04 08:41:19
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单选题
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较易
(0.85)
【推荐1】下列说法中，正确的是
| A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 |
B．碘单质升华时，分子中 键发生断裂 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高 |
| D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 |
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【推荐2】下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
| A．HCl溶于水 | B．干冰升华 |
| C．NaCl溶于水 | D．氯化铵受热分解 |
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【推荐3】下列说法错误的有
①乙醇、苯等有机溶剂易挥发且易被引燃，使用时需远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
③高分子分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等
④聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等
⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量增大而升高
⑧邻羟基苯甲醛容易形成分子间氢键
①乙醇、苯等有机溶剂易挥发且易被引燃，使用时需远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
②第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
③高分子分离膜根据膜孔大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜等
④聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等
⑤价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
⑦卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量增大而升高
⑧邻羟基苯甲醛容易形成分子间氢键
| A．①③⑥⑧ | B．③④⑤⑥ | C．⑥⑦⑧ | D．②⑦⑧ |
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解题方法
【推荐1】下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）
| A．氯化铝和干冰升华 | B．钠和硫熔化 |
| C．食盐和氯化氢溶解于水 | D．二氧化硅和二氧化硫熔化 |
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】下列说法错误的是
| A．凡是含有离子键的晶体一定是离子晶体 |
| B．离子晶体中可能含有共价键 |
| C．分子晶体的本质特征是熔，沸点较低 |
| D．共价化合物形成的晶体不一定是分子晶体 |
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较易
(0.85)
【推荐1】下列叙述中错误的是
| A．还原性：Na＞Mg＞Al＞Fe |
| B．熔沸点：SiO2＞NaCl ＞H2O ＞S |
| C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D．酸性：HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3 |
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(0.85)
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解题方法
【推荐2】下列描述中正确的有_______个
a.CS2分子的立体构型为V形
b.ClO
的立体构型为平面三角形
c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
d.SiF4和SO
的中心原子均采取sp3杂化
e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素
f.键角：CH4>NH3>H2O
g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅
氯化钠冰氖气
h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
a.CS2分子的立体构型为V形
b.ClO
的立体构型为平面三角形c.SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构
d.SiF4和SO
的中心原子均采取sp3杂化e.Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar] 4s24p2，属于p区元素
f.键角：CH4>NH3>H2O
g.物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅
氯化钠冰氖气h.粒子半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
i.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
j.冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
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