【推荐1】下列各组物质的性质的比较结论正确的是

A．分子的极性：	B．常温下密度：Na<K
C．物质的沸点：HF<HCl	D．在甲苯中的溶解度：

【推荐2】下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为
①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大
②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为
④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水
⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A．2

B．3

C．4

D．5

【推荐3】下列对碱金属的叙述正确的是
①K通常保存在煤油中以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最弱的是锂
④碱金属阳离子中氧化性最强的是
⑤碱金属的原子半径随核电荷数的增大而增大
⑥从到，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低

A．①③④⑤

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．①②③⑤

【推荐1】卤素互化物具有和卤素相似的化学性质。下列有关BrCl的说法错误的是

A．BrCl中的溴元素显+1价

B．BrCl中的原子均符合8电子稳定结构

C．BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸点大小：Br2＞BrCl＞Cl2

D．BrCl与 H2O 反应的生成物为 HBr和 HClO

【推荐2】结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是

A．最高正化合价：N＞C＞B	B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．原子半径大小：S＞Na＞O	D．碱性强弱： KOH＞NaOH＞LiOH

【推荐3】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理不正确的是

A．为共价晶体，推测也是共价晶体

B．是直线型分子，推测也是直线型分子

C．的沸点高于，推测的沸点高于

D．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，推测乙苯也能使酸性高锰酸钾褪色