下列有关实验的叙述正确的是
| A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH |
| B．实验需要480mL2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 |
| C．用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管 |
D．向溶液中滴加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有 |
更新时间：2020-09-08 16:11:02
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【推荐1】为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
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解题方法
【推荐2】为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是
，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A．方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解 |
| B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀 |
C．方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀 |
| D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大 |
| B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为3 |
| C．用托盘天平称取5.86g食盐 |
| D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+ |
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【推荐2】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A．转移溶液  | B．萃取分液  |
C．稀释浓硫酸 | D．加热熔融NaOH固体 |
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解题方法
【推荐2】进行化学实验时，下列仪器可直接用酒精灯加热的是
A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】下列实验操作中，没有错误 的是
| A．pH试纸测出稀盐酸的pH为3.5 |
| B．用量筒取8.60mL的水 |
| C．实验室制O2时，先检查装置的气密性再装药品 |
| D．称量氢氧化钠时，将氢氧化钠直接放在纸上进行称量 |
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【推荐2】下列有关实验操作中，正确的是
| A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 |
| B．自来水中氯离子的检验：取少量自来水于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有氯离子 |
| C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 |
| D．温度计水银球打破的时候，要在水银表面上撒硫磺粉，再打扫干净 |
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