【推荐1】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)为白色结晶粉末，易溶于水，在中性或碱性条件下稳定，在酸性条件下发生反应(S₂O₃^2-+2H⁺＝S↓+SO₂+H₂O)，是一种重要的化工原料。请回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃溶液可用作照相底片(AgBr)中的定影剂，其原理是将未感光的AgBr转化为可溶于水的稳定络合物Na₃[Ag(S₂O₃)₂]。写出该络合反应的离子方程式___。
（2）工业上利用硫化碱残渣(主要成分Na₂S，Na₂CO₃)与硫黄废气(主要成分SO₂)反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。已知该反应中C(碳)原子化合价不变，则氧化剂和还原剂物质的量之比为___。
（3）Na₂S₂O₃长期暴露在空气中易被氧化生成Na₂SO₄，设计实验方案检验Na₂S₂O₃是否变质(已知BaS₂O₃微溶于水)___。
（4）现有含Na₂S₂O₃·5H₂O的样品，用以下方法计算Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。
a.取样品7.0g溶于蒸馏水中，并定容至500mL容量瓶中待用。
b.取0.01mol.L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量KI溶液并酸化，加2滴淀粉指示剂，用a中未知浓度的Na₂S₂O₃待测液滴定至终点，共用去25.00mL。(已知2S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+2I^-)，在酸性环境中Cr₂O₇^2-被还原为绿色的Cr³⁺)。
回答下列问题：
①滴定终点的现象是___。
②样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为___(保留2位有效数字)。

【推荐3】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一， 通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，环己醇熔点为24°C，熔融时为粘稠液体，易附着在玻璃容器内壁上。实验室中可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理为   (未配平，为强烈放热反应)，制备装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
   
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，加入少量偏钒酸铵作催化剂，向滴液漏斗a内加入环己醇5.2mL(5.0g)。
②将三颈烧瓶水浴加热至约60°C，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇；边搅拌边严格控制滴加速度，保持三颈烧瓶内温度在50~60°C。
③滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90°C的热水浴保持2h。
④冷却至室温后，在冰水浴中冷却、抽滤(减压过滤)、洗涤、重结晶、干燥，获得产品。
回答下列问题：
(1)环己醇在取用时___________ (填“需要”“不需要”)用蒸馏水冲洗量筒，图中实验装置的不足之处为___________。
(2)步骤②中标志着反应已经开始的现象是_______________________；边搅拌边严格控制滴加速度的目的是___________。
(3)可以替代硝酸的试剂为___________。

A．酸性KMnO4

B．Na2S2O3

C．维生素C

D．酸性K2Cr2O7

(4)己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。
   
介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于___________状态。重结晶时，实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体，对应的实验操作为 ___________、过滤。
(5)称取实验所得产品0.292g于锥形瓶中，用煮沸的50.00 mL热水溶解，滴加2滴指示剂，用0.150 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定，进行三次平行实验，平均消耗NaOH标准溶液的体积为20.00mL。滴定时所选用的指示剂为___________， 己二酸的纯度为___________。

【推荐1】铝氢化钠是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示。

(1)某实验小组利用图中部分装置制备无水。

①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为___________。
②装置中应盛装的试剂是___________，装置的作用是___________。
③装置中发生反应的离子方程式为___________。
(2)测定铝氢化钠样品纯度。
①遇水反应生成氢气的化学方程式为___________。
②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是___________(填编号)。
③取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状况)，则铝氢化钠样品纯度为___________(用代数式表示)。

【推荐2】实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。
已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

回答下列问题：
(1)装置C中仪器b的名称是_____。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为_____。
(3)装置B中制备肼反应的离子方程式为_____。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_____。
(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用_____洗涤，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_____。
②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。终点消耗标准溶液VmL，产品中肼的质量分数表达式为_____。