下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①~@在表中的位置,用化学用语作答:
(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________ (填离子符号) ;
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示);
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式:____________________ 。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________ 。
(5)已知砷(As)为第VA族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为________________ 。
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为___________________ 。消耗l mol 还原剂时,转移电子的物质的量为_____________ mol。
(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式:
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
(5)已知砷(As)为第VA族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为
更新时间:2020-09-15 11:20:55
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【推荐1】如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。
(1)请写出区铜原子基态电子排布式_______
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______
(4)根据对角线规则,的最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有_______ 性,能证明该性质的实验结论是_______
(5)元素中,某元素M电离能如表所示:
①由此判断该元素是_______ (填元素符号);
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断:_______ 。
(1)请写出区铜原子基态电子排布式
(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是
(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
(4)根据对角线规则,的最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有
(5)元素中,某元素M电离能如表所示:
578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 |
②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断:
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。
(1)元素h、c、d的非金属性由强到弱的顺序是____________ (填元素符号)。
(2)上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为____________ 。
(3)利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱,具体操作是先通入足量的单质,充分反应后,观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内,KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由:____________ 。
(4)元素d和e的简单离子半径更大的是____________ (填离子符号)。写出a2d的电子式:____________ 。
(5)推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置____________ 。根据元素周期表推测x及其化合物的性质正确的是____________ (填字母)。
A.x为非金属元素B.最高价氧化物对应水化物酸性:x>m
C.x的单质可用于制半导体D.x的最高正价为+3
a | ||||||||||
c | d | |||||||||
e | h | m | ||||||||
i |
(2)上述字母对应原子半径最大元素对应单质与d简单氢化物反应的离子方程式为
(3)利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱,具体操作是先通入足量的单质,充分反应后,观察到溶液变为橙黄色。将分液漏斗中液体滴入试管内,KI溶液变为棕黄色。判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由:
(4)元素d和e的简单离子半径更大的是
(5)推测原子序数为31的元素x在周期表中的位置
A.x为非金属元素B.最高价氧化物对应水化物酸性:x>m
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【推荐3】硼是第IIIA族中唯一的非金属元素,可以形成众多的化合物。回答下列问题:
(1)B的第一电离能比Be低,原因是_______ ,按照“对角线规则”,硼的性质应该和_______ (填元素符号)相似,因此晶体硼的晶体类型是_______ 。
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键,氨硼烷(H3NBH3)是目前颇具潜力的储氢材料之一
①氨硼烷能溶于水,其主要原因是_______ 。
②氨硼烷热分解放氢,能生成一种环状的平面分子(B3N3H6),该分子的结构式为_______ 。
③分子之间除范德华力外,还有可能形成氢键,处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性,此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力,叫双氢键,氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是_______ (填标号,下同),表示氨硼烷分子间的双氢键的是_______ 。
a.H-B…H-B b.B-H…H-B c.N-H…H-N d.H-N…H-N
e.H-N…H-B f.B-H…H-N g.H-B…H-N
(3)硼氢化钠(NaBH4)是一种常用的还原剂,其晶胞结构如图所示。
①Na+的配位数是_______ 。
②若晶胞的上、下底面心处的Na+被Li+取代,得到晶体的化学式为_______ 。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Na+与BH之间的最近距离为_______ (用含ρ、NA的代数式表示)nm。
(1)B的第一电离能比Be低,原因是
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③分子之间除范德华力外,还有可能形成氢键,处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性,此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力,叫双氢键,氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是
a.H-B…H-B b.B-H…H-B c.N-H…H-N d.H-N…H-N
e.H-N…H-B f.B-H…H-N g.H-B…H-N
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②若晶胞的上、下底面心处的Na+被Li+取代,得到晶体的化学式为
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【推荐1】有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于18。其中只有X、Y为金属元素;V和X的最外层均只有1个电子;W和Z的最外层电子数相同,且W的L层电子数是K层电子数的3倍;Y的最外层电子数为Z的最外层电子数的。完成下列问题:
(1)写出上述五种元素的元素符号:V____ ,W____ ,X____ ,Y____ ,Z_____ 。
(2)V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为_____ 。
(3)Y形成的阳离子的结构示意图为_____ 。
(4)Z元素的最高化合价为___ ,最低化合价为_____
(1)写出上述五种元素的元素符号:V
(2)V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为
(3)Y形成的阳离子的结构示意图为
(4)Z元素的最高化合价为
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【推荐2】如图是某元素形成物质的“价—类”图,图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D的大16,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:C.____ ;H_____ 。
(2)实验室制取B的化学方程式为_____ ,可用____ 试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ 。
(3)都是大气污染物,在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质,写出该反应的化学方程式:____ 。
(4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式:_____ 。
(5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G),取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为),则样品中的纯度为___ 。
(1)写出下列物质的化学式:C.
(2)实验室制取B的化学方程式为
(3)都是大气污染物,在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质,写出该反应的化学方程式:
(4)写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式:
(5)已知在空气中会氧化变质(部分转化为G),取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为),则样品中的纯度为
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【推荐3】J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为__________ ;元素T在周期表中位于第________ 族。
(2)J元素名称是______ ,他和氢组成10电子的化合物,其分子式为______________ ,属___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)R元素符号为_______ ,其最高能层符号是________ 。
J | ||||
R |
(2)J元素名称是
(3)R元素符号为
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