【推荐1】如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑥		⑦
3	②		⑤			⑧	⑨
4	③	④					⑩

针对元素①~⑩回答下列问题。
(1)元素①和②的单质化合形成的化合物中，H元素的化合价为___________，能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。
(2)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其化学式为___________；元素⑥还可以和⑧形成一种三原子直线形分子，其结构式为___________；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成淡黄色固体，将该固体投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。
(3)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大的是___________；(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为___________。

【推荐2】下表列出了①~⑥6种元素在周期表中的位置，请根据要求回答问题。

族 周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

3

③

④

⑤

⑥

(1)①~⑥6种元素中原子半径最大的是_______。(填元素符号)
(2)②的原子结构示意图是_______。
(3)由①和⑥两种元素组成的化合物的化学式是_______，其化学键的类型是_______。(填离子键、极性共价键或非极性共价键)，用电子式表示该化合物的形成过程：_______。
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。
(5)写出⑤的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_______。

【推荐3】图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)表中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______________。
(2)表中，化学性质最活泼的非金属元素对应的单质是_________________。
(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是___________。
(4)写出元素⑥的氢化物的电子式__________
(5)写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：______。
(6)比较③与④的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)____________

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。
（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。
（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。
（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。
a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

【推荐2】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容	实验现象
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中	金属X与水反应比金属Z剧烈
2、各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。	金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是(          )
A.原子序数：Y＞Z＞X             B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z
C.原子半径：Y＞Z＞X             D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
   
(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。
A．Na₂SO₃溶液       B．Na₂S溶液          C．Na₂SO₄溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
A.HCl比H₂S稳定
B.HClO氧化性比H₂SO₄强
C.HClO₄酸性比H₂SO₄强
D.铁与Cl₂反应生成FeCl₃，而硫与铁反应生成FeS
(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

【推荐3】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：装置D的作用为_____。

（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加_____（填KMnO₄或MnO₂），写出B中反应的离子方程式_____，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加_____、B中加_____、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____，此装置有不足之处，应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。

【推荐1】表中列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

(1)七种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(2)③与⑦的简单氢化物中，稳定性好的是(填化学式，下同)_______，沸点高的是_______，沸点高的原因是_______。
(3)元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为_______。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_______。
(5)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是_______，检验该化合物中阳离子的方法是_______。
(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

所含的化学键类型是_______，实验室检验是否为离子化合物的方法_______。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是______(填化学式)：⑥的金属单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
(2)元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为______(用相应的离子符号排序)。
(3)元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式：______；此反应中的氧化剂的阴阳离子比为______，其电子式为______，含有的化学键类型有______，属于______(“离子”或“共价”)化合物。

【推荐3】晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)组成晶体的四种原子，原子半径由大到小的顺序是___________。四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是___________(填离子符号)。
(2)已知磷酸的结构式为： ，P原子的价层电子排布式是___________，在磷酸分子中P原子的价层电子对数是___________，杂化轨道类型为___________，的空间构型是___________。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(4)分子中的大键可用表示，其中m表示形成大键的原子个数，n表示参与形成大键的电子个数，吡啶( )类似于苯，则吡啶中大键表示为___________。
(5)元素铜、镍、铁和钾都处于元素周期表的第四周期。
①以上四种元素处于第四周期第Ⅷ族的元素是___________(填元素符号)。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。
③比较和稳定性较强的是___________。(填离子符号)

【推荐1】镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式_____________________。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是_____________。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠_______溴化钠(填“＜”或“＞”)，分析其原因是______________。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①________________、②______________，这种相似性称为__________________。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为______________，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为_________；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是_________。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。

【推荐3】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是 _________________。
(2)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As 与 Ga 同周期，As 与 N 同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是        _______________(填字母)。
a.碱性：Ga (OH)₃＞ Al (OH)₃
b.非金属性：As＞Ga
c.酸性：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
②GaAs 中，As 元素化合价为-3 价，用原子结构理论解释 As 元素显负价的原因 ______________________________。
③废弃含 GaAs 半导体材料可以用浓硝酸溶解 GaAs，生成 H₃AsO₄ 和 Ga³⁺，写出该反应的化学方程式________________________________________。