【推荐1】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图中，X的化学式为_______。
(2)回答下列关于NH₃的问题：
①实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为：_______。
②下列试剂用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：_______。
(3)回答下列关于NO、NO₂的问题：
①汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO₂被CO还原的化学方程式：_______。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)，若反应中生成1molN₂，则转移电子_______mol。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

【推荐2】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有，现榨的会由淡绿色(含)变为棕黄色(含)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有_______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)焊接铜器时，可用除去表面的再进行焊接，该反应是：
①配平该反应方程式_______。
②该反应的氧化产物是_______。氧化剂和还原剂的个数比是_______。
(4)一定条件下，分别以、、为原料制取，当制得相同质量的时，三个反应中转移的电子数目之比为_______。

【推荐3】以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有_______。
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO   
③C+H₂O=CO+H₂
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂

【推荐1】将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能_______________________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有____________________________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_____________， 可能有______________。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有__________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)在一定量的稀中慢慢加入铁粉，得到的的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。
   
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe³⁺②Fe²⁺③Fe、Fe²⁺ ④Fe²⁺、Fe³⁺
i.AB段铁元素以_________形式存在。
ii.BC段铁元素以_________形式存在
iii.CD段铁元素以__________形式存在。
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__________________。

【推荐1】向FeCl₃溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是_________，滤液中存在的阳离子是_________（填化学式）．

【推荐2】除去括号中的杂质，填写涉及的反应方程式。

编号	混合物	方程式
①	溶液：	_______
②	固体：	_______
③	气体：	_______
④	固体：	_______

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO₂来制取氯气的离子方程式__________。
（2）工业炼铁通常在___________设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、__________和空气。
（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式___________。
（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式__________。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
(3)电子工业需要用30 %的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_____________________。某同学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。
(4)若要验证该溶液中含有Fe^2＋，正确的实验方法是___________ (用字母代号填)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe^2＋
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe^2＋
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe^2＋
(5)欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：_____________；B：_____________。
②写出通入C的化学方程式__________________________________。

【推荐2】(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为___________mol。
(2)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________(填序号)。
a.KCl b.KClO₃ c.       d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无，理由是_________(用离子方程式说明)。

【推荐3】印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜。
(1)写出该反应的离子方程式：__________。
(2)从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是________(填序号)。
A.氯气       B.铁       C.硝酸       D.稀硫酸
(3)向使用过的腐蚀液中通入Cl₂，可使Fe^2＋转化为Fe^3＋，写出反应的离子方程式：_________。