化学反应
N2(g)+
H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于
N2(g)+H2(g)===NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于| A．+(a-b-c) kJ·mol-1 | B．+(b-a) kJ·mol-1 | C．+(b+c-a) kJ·mol-1 | D．+(a+b) kJ·mol-1 |
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（已下线）第01章 化学反应的热效应（B卷能力提高篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）山东省临沂市沂水一中2020-2021学年高二9月月考化学试题云南省曲靖市罗平县第五中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
更新时间：2020-09-20 16:21:27
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【推荐1】已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0，下列判断正确的是
| A．此反应为放热反应 |
| B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量 |
| C．石墨比金刚石稳定 |
| D．此变化为物理变化 |
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【推荐2】在发生化学变化时，下述物质的有关量在反应前后一定不发生变化的是
①质子总数；②原子总数；③分子总数；④总质量；⑤总能量；⑥共价键总数；⑦总键能
①质子总数；②原子总数；③分子总数；④总质量；⑤总能量；⑥共价键总数；⑦总键能
| A．②④⑤ | B．①②⑦ | C．②③⑥ | D．①②④ |
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解题方法
【推荐1】已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1，根据反应过程的能量变化示意图判断，下列说法正确的是
| A．1molCO和1molH2O完全反应吸热41kJ |
| B．使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为① |
| C．升高温度，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数减小 |
| D．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(l)是放热反应 |
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【推荐2】根据能量示意图,下列判断正确的是
| A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量 |
| B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量 |
| C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量 |
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解题方法
【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=﹣443.64kJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=﹣566.0kJ•mol﹣1
下列说法或热化学方程式正确的是
| A．CO的燃烧热为﹣566.0kJ•mol﹣1 |
| B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低 |
| C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ |
| D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1453.28kJ•mol﹣1 |
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【推荐2】以太阳能为热源分解
，经热化学铁氧化合物循环分解水制
的过程如图所示。下列叙述正确的是
，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述正确的是| A．过程中是中间产物 |
B．该过程的热化学方程式可以表示为：  |
C．过程II中3  的总能量高于1 |
| D．铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点 |
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【推荐3】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1= -483.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是
2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴△H2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H3=+XkJ·mol-1，X小于571.6 |
| B．2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量 |
| C．1 mol H2O(1)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 |
| D．1mol H2O(g)转变成1 mol H2O(1)放出88.0 kJ热量 |
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