【推荐1】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。

(1)下列叙述正确的是___________。

A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤

B．步骤④可以与步骤②互换顺序

C．步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒

D．步骤②中试剂BaCl2不能换成Ba(NO3)2

(2)写出下列序号的离子反应方程式：
②：___________；
③：___________；
⑥：___________。

【推荐2】用含钴废料(主要成分为，含有一定量的、、、等)制备草酸钻晶体()的工业流程如下图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。请回答下列问题：
(1)写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作①用到的玻璃仪器有_______。
(3)是一种绿色氧化剂，写出加入后发生反应的离子方程式：_______；滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学式)。
(4)加入反应的离子方程式_______，为过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是_______。
(5)加入有机萃取剂的目的是_______。实验室可以用酸性标准液滴定草酸根离子()来测定溶液中的浓度，标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：__________。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：______________。
(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:

①请写出甲的电子式：____________；
②写出V步的化学方程式：______________。

【推荐1】M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。
（2）若A是CO₂气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。

（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

【推荐2】将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______。
(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐3】氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为_____________．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_____________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是_____________、_____________等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_____________．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1﹣2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_____________．

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。

【推荐2】铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是_______。
②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。
A．冷却至室温
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数
C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平
D．读数时不一定使两端液面相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。

【推荐3】某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
（1）称取样品ag。
（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。
（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO₂过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。
（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。
（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。

【推荐1】实验是化学研究的重要手段。
I.由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02000mol/L   KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO₄溶液V mL。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。
(2)在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_____；测得该样品中NaNO₂的质量分数为____。
(4)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

II.定量探究+2I^-=2+I₂的反应速率与反应物浓度的关系。
查阅资料：该反应速率与c()和c(I^-)的关系v=kc^m()cⁿ(I^-)，k为常数。
实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。
实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH₄)₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：+2I^-=2+I₂(慢)     I₂+2₌2I^-+(快)
实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL	10	5	2.5	10	10
0.2mol·L-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
0.05mol·L-1Na2S2O3溶液/mL	3	3	3	3	3
0.2mol·L-1KNO3溶液/mL	0	V1	V2	V3	V4
0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液/mL	0	V5	V6	V7	V8
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	t1	t2	t3	t4	t5

(5)加入KNO₃、(NH₄)₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁_______，V₄_______，V₅_______。
(6)当溶液中_______(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。
(7)实验若测得数据t₅=2t₄=4t_1，则n=_______。

【推荐3】某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是__________________________，
(2)操作II用到的仪器是________。
A．碱式滴定管       B．50mL量筒       C．10mL量筒       D．25mL移液管
(3)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是___________________________(列出原始算式，不需化简)。
(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。
a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；
b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；
c滴定并记录读数；
d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。
______________________________________________________________________。
②乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。
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