【推荐1】写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__________。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C－H	C－F	H－F	F－F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g) + 4F₂(g)＝CF₄(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______。
(4)在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为__________；
②氢气燃烧热的热化学方程式为________；
(5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1。
则ΔH₂＝_______kJ·mol^－1；
(6)白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、P=O c kJ·mol^－1、O=O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为_____。

(7)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=－2 983.2 kJ·mol^－1
②P(红磷，s)＋5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) ΔH₂=－738.5 kJ·mol^－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

【推荐2】I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ·mol-1
A.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH1
B.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH2

乙在实验之前预计ΔH₁≠ΔH₂，他的根据是_________。
II(4)研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是___________。
(5)已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

【推荐3】完成下列问题。
(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：



则：___________。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
②___________。

【推荐1】在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol^-1。请根据下图回答问题：

(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol^-1 (用含E₁、E₂的代数式表示)。
(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。
(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。
A．氧化钙与水反应
B．A(g)＋2B(g)C(g) 反应中C的能量高于A的能量
C．铝粉与铁红反应
D．灼热的碳与CO₂反应     
(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g) ΔH＝＋a kJ·mol^-1。该反应的活化能为 b kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol^-1。

【推荐2】(1)实验测得16g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________
(2)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH＝akJ·mol^－1，反应过程中有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ·mol－1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为____________。
(3)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)ΔΗ₁=akJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)ΔΗ₂=bkJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中E表示__________。E的大小对该反应的反应热_______（填“有”或“无”）影响。
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）图中△H=___________kJ·mol-1；
（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_______ (增大”“减小”或“不变”),SO₂的转化率_________ (增大”“减小”或“不变”)，原因是______________________

【推荐1】雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有NO，N₂与O₂生成NO的过程如下：

①1molO₂与1molN₂的总能量比2molNO的总能量___________(填“高”或“低”)。
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)的∆H=___________kJ∙mol^-1。
③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)∆H=akJ∙mol^-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ∆H₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)的∆H₁___________(选填“＞”“=”或“＜”)0
②图中途径(Ⅱ)使用了催化剂。则途径(Ⅱ)的活化能___________(选填“＞”“=”或“＜”)途径(Ⅰ)的活化能。
③已知下列两个热化学方程式：2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H₂
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ∆H₃
则∆H₂=___________(用∆H₁和∆H₃的代数式表达)