【推荐1】短周期主族元素的简单离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^P﹣、_dR^q﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(　　)

A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强

B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞ dRq﹣

C．若n＜m，则离子半径： aXm+＞bYn+

D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Y n+的盐溶液中置换出Y

【推荐2】下列比较中，正确的是（     ）

A．离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+	B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI	D．氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

【推荐3】下列有关元素性质比较正确的是

A．氢化物稳定性: PH3>H2S>HCl	B．沸点：H2O>HF>HCl
C．原子半径：S>F>O	D．酸性：HClO > HNO3> H2CO3

【推荐1】砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是

A．砷在通常状况下是固体

B．砷常见的化合价有-3、+3、+5

C．砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱

D．砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱

【推荐2】下列说法正确的个数是（       ）
①第IA族元素铯的两种核素，¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
②因为氧化性HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性Cl＞S
③常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N
④离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键
⑤从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl＞HI
⑥离子半径：K⁺＞Cl^-＞S^2-
⑦C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑧硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

【推荐3】下列说法正确的是

A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B．HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

【推荐1】一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y	B．X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C．X、W氢化物的键角：W>X	D．与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种

【推荐2】下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．金属性强弱：Na>Mg>Al	B．原子半径大小：S>Na>O
C．酸性强弱：	D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

【推荐3】现有四种元素，其中两种元素基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³，另两种元素的价电子排布式为③2s²2p³④2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：①＞②＞④＞③	B．第一电离能：④＞③＞②＞①
C．电负性： ④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①