【推荐1】以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe   ②熔融NaCl   ③NaHSO₄   ④CO₂   ⑤H₂SO₄   ⑥酒精   ⑦KHCO₃溶液   ⑧BaSO₄   ⑨NaOH请回答下面问题．
（1）属于电解质的是（填序号）_____________．属于酸的是_______．属于盐的是：_______．
（2）写出⑤的电离方程式：_______________________．
（3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为________________．
（4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为____．还原剂为_____________

【推荐2】氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH₃＋xO₂4NO＋6H₂O。
回答下列问题：
（1）该化学方程式中x的数值是_______。
（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。
（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。

【推荐3】(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。
(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。
(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。
(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。
(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。
ⅰ.……=……
ⅱ.

【推荐1】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______
(2)在100mL 18.4 mol∙L⁻¹浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式_______。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。
a．等于20.61L                       b．大于20.61L                            c．小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号)
a．浓盐酸                              b．浓硫酸                                      c．浓硝酸

【推荐2】氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反应开始进行时需要加热；反应开始后停止加热，发现反应更加剧烈，由此可知该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)从合成气中分离出氨，主要利用了氨气___________的性质；从氨分离器中分离出的另两种气体可回到___________(填写装置名称)中再利用。
(3)请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。
(4)向吸收塔中通入过量A是___________，作用是___________。
(5)硝酸可氧化绝大多数金属，而工业上盛装大量浓硝酸可用铝制容器，原因是___________。
(6)①可利用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏，可观察到的现象___________。
②碳酸氢铵是一种常用氮肥，但因___________(用化学方程式表达)，所以必须放置阴凉处保存。

【推荐2】在氮的单质和常见的含氮化合物中(用化学式作答)：
(1)常用作保护气的物质是_______；
(2)常用作制冷剂的物质是_______；
(3)能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_______；它与盐酸等强酸反应的离子方程式是_______。
(4)铵盐与NaOH等强碱的溶液在加热条件下反应的离子方程式是______。

【推荐3】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途_______。
(2)从N元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)
氧化性 _______
还原性 _______
(3)实验室制取物质B的化学方程式为 _______。

【推荐1】依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为____________。
(2)收集氨气的方法是________。
(3)下列试剂不能用于干燥NH₃的是__________(填字母)。
A．碱石灰                 B．无水CaCl₂ C．NaOH固体
(4)工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为_______________________________。
②NO→NO₂实验现象是__________________。
③NO₂ +H₂O→HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________。
(5)将X转化为HNO₃__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(6)若要将NH₃→N₂，从原理上看，下列试剂可行的是_________。
A．O₂                        B．Na                    C．NH₄Cl D．NO₂
(7)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为______ mol∙L⁻¹ (保留三位有效数字)。

【推荐2】I．回答下列问题。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化；④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤固体溶于水；⑥C与CO₂反应生成CO
(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)，断裂1mol H₂O₂(l)中的O-O键和1mol O₂(g)中的O=O键所需的能量依次为142kJ、497.3kJ，断裂H₂O₂(l)和H₂O(l)中1molH-O键所需能量依次为367 kJ、467 kJ，则2 mol H₂O₂(l)反应生成2 mol H₂O(l)和1mol O₂(g)___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________ kJ。
Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(4)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N₂是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)写出氧化炉中反应的化学方程式___________。
(6)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨气的性质。

(1)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨水溶液呈___________性，化学方程式为___________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为___________，反应的化学方程式为___________。
(3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生多个反应，写出NH₃和O₂催化氧化的化学方程式：___________，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为___________，瓶中红棕色气体为___________(填化学式)。