【推荐1】大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时，6C(石墨，s)+3H₂(g)=C₆H₆(l)   △H=

A．-30.9kJ/mol

B．+49.1kJ/mol

C．+104.7kJ/mol

D．-2588.2kJ/mol

【推荐2】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．α1+α2>1

【推荐3】已知热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)     ΔH=-92kJ·mol^-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须

A．吸收946kJ能量

B．放出946kJ能量

C．放出618kJ能量

D．吸收618kJ能量

【推荐1】已知： ①2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na₂O₂(s)+CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为 283 kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol

C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

【推荐2】已知：H₂(g)+F₂(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol^-1，下列说法中不正确的是

A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ

【推荐3】已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/mol

C．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/mol

D．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol

【推荐1】已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：

名称	化学式	H/kJmol-1
一氧化碳	CO(g)	-283.0
乙烯	C2H4(g)	-1411.0
乙醇	C2H5OH(l)	-1366.8

则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的ΔH为(　　)

A．-44.2kJ·mol-1	B．44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1	D．330kJ·mol-1

【推荐2】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＝－116kJ·mol^－1。某些化学键的键能数据如表：

化学键	C—H	H—H	C—O	H—O
键能/kJ·mol-1	413	436	358	463

则CO中碳氧键的键能是

A．431kJ·mol－1	B．946kJ·mol－1
C．1072kJ·mol－1	D．1130kJ·mol－1

【推荐3】将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属Ti的主要反应之一。已知：
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(1)＋O₂(g)            ∆H＝＋140.5kJ/mol
2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O₂(g)                    ∆H＝＋221.0 kJ/mol
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl₄(1)＋2CO(g)的∆H为

A．－30.0kJ/mol

B．＋30.0 kJ/mol

C．－80.5kJ/mol

D．＋80.5kJ/mol