【推荐1】随着原子序数的递增，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。请用相应的化学用语回答下列问题：
   
(1)元素G在元素周期表中的位置是_______，元素C的简单气态氢化物的电子式是_______。
(2)分子式为的物质可能是乙醇，也可能是二甲醚，这两种有机物的相互关系是_______。
(3)元素中，非金属性较强的是_______，元素E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)化合物由固态变为气态需克服的微粒间作用力是_______，由元素按照原子个数比为组成的化合物中所含的化学键是_______。
(5)写出由四种元素形成的一种离子化合物的化学式_______。
(6)化合物遇水反应生成一种气体和一种强碱，反应的化学方程式为_______。

【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
③化合物WY₃的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A．只含离子键     B．只含共价键     C．既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应生成X₂，其中水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示化合物W₂Z的形成过程：______________________________________。

【推荐3】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G是第四周期中未成对电子最多的元素

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式_____________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为 ，该同学所画的电子排布图违背了_____________。
（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。
（5）DE₃是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为_________________
（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。

【推荐1】有三种物质、、在常温下三者分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，且火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：
(1)元素A、B、C、D的名称分别为_______、_______、_______、_______。
(2)分子中含有的化学键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)D的负一价阴离子的核外电子排布式为____，属于___(填“离子”或“共价”)化合物。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C⁺和D³⁺的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1） F在元素周期表中的位置是______________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为______________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_______。
③若甲为A和B形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的分子式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【推荐1】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，试用合适的化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

(1)这些元素中，原子半径最小的是_____(填元素符号)。
(2)元素②〜⑤形成的简单氢化物的热稳定性最差的为_____(填化学式)。
(3)表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(4)⑥的单质在氧气中燃烧产物的电子式为_____，该物质含有的化学键为_____。
(5)元素⑤⑦⑨形成简单离子半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。

【推荐3】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
   
(1)装置②中的试剂是______，装置③中的试剂是______
A．饱和溶液       B．饱和溶液             C．浓
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______；______。
(2)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”
①其理由是___________________________。
②两瓶无色溶液分别为溶液和盐酸溶液，将_______逐滴加入______中，至过量，一开始没有现象，之后出现______(填现象)，请写出相关的离子反应方程式____________________
(3)为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。
(4)过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是

A．负离子的电子数为10	B．正负离子个数比1：1
C．属于离子化合物	D．只含有离子键