下列说法正确的是
A．气体摩尔体积约为 |
B．1mol 的质量是2g，它所占的体积约是22.4L |
| C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L |
| D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L |
更新时间：2020-10-01 23:31:21
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 |
| B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 |
| C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60g |
| D．浓度为c mol•L﹣1的稀硫酸100mL，从溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2c mol•L﹣1 |
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【推荐2】用
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L氦气和氧气的混合气体中含有的分子总数为 |
B．4L  的 溶液中含有的 数目为 |
C．7.8g  晶体中阴、阳离子总数为 |
D．11g氚水 所含中子数为 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数目为0.5NA |
| B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L |
| C．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数目为0.1NA |
| D．1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA |
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【推荐1】影响气体体积大小的主要因素是
| A．微粒的种类 | B．微粒本身的大小 |
| C．微粒的质量 | D．微粒间的平均距离 |
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【推荐2】影响1mol 气体体积大小的主要因素是
| A．分子大小 | B．分子质量 | C．分子内键长 | D．分子间平均距离 |
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【推荐1】下列有关化学计量的叙述，正确的是（ ）
| A．NH3的摩尔质量为17g |
| B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| C．44gCO2的物质的量是1mol |
| D．1mol水含有2个氢原子和1个氧原子 |
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【推荐2】下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
| A．在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4L |
| B．标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/mol |
| C．在标况下,1molH2O的体积约是22.4L |
| D．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数 |
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【推荐1】我国科学家以
、
及
等物质为原料通过电催化法制备尿素（
），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 溶液中，微粒 与 数目之和为 |
B． 含有的电子数目为 |
C．1mol尿素中所含σ键的数目为 |
D．标准状况下， 与混合气体的体积为2.24L |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| B．“物质的量浓度”可简称为“量浓度” |
| C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1 |
| D．1 mol任何物质所占体积都是22.4 L |
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【推荐3】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示，肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA |
| B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA |
| C．标准状况下，3.2gN2H4与2NA个H2O分子中所含氢原子数相同 |
| D．若生成36gH2O，则同时生成0.5NA个N2分子 |
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