为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是( )
| A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 |
| B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少 |
| C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 |
| D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 |
20-21高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习 查看更多[8]
更新时间：2020-10-11 16:23:52
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】已知反应
，速率方程为
。
在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。
已知：①
为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；
②
时，该反应为0级反应，
时，该反应为1级反应，以此类推，
可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(
)。
下列说法正确的是
，速率方程为。在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 0.100 | 0.080 | 0.060 |  | 0.020 | 0 |
为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；②
时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期()。下列说法正确的是
A．表格中 |
| B．该反应为2级反应 |
C．保持其他条件不变，若起始浓度为 ，则半衰期为100min |
D．该反应的速率常数 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 溶液组成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
| V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A．由实验2、3可得， 浓度越大，镁和水反应速率越快 |
| B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用 |
| C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应 |
| D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：
下列说法不正确的是
| 实验编号 | 温度/℃ | 催化剂用量/g | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液褪色平均时间/min | ||
| 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | ||||
| 1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
| 2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
| 3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
| 4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
| A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1 |
| B．a<12.7，b>6.7 |
| C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3) |
| D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】下列装置及设计不能达到实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置 |  |  |  |  |
| 目的 | 测定中和反应的反应热 | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 | 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4N2+6H2O
