【推荐1】回答下列问题：
（1）某研究性学习小组利用Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸溶液的反应探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					浑浊所需时间/s
		稀硫酸溶液		Na2S2O3溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	298	2	0.1	5	0.1	0	t1
B	T1	2	0.1	4	0.1	V1	8
C	313	2	0.1	V2	0.1	1	t2

①写出该反应的离子方程式：___。
②V₁=___、T₁=___；V₂=___。
（2）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol (aq)全部氧化成 (aq)的热化学方程式是__。
（3）有人用图3进行H₂O₂与MnO₂反应的速率测定实验。

①检查该装置气密性的方法是___。
②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理___(选填“合理”或“不合理”)。

【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O
【实验内容及部分记录】

实验 编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液 颜色褪至无色 所需时间/min
	0.6mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol·L-1 KMnO4溶液	3mol·L-1 稀硫酸
1	3.0		3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0		5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)＝________。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn^2＋)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表所加固体的化学式_______。

实验编号	室温下,试管中所加试剂及其用量/mL				再向试 管中加 入少量 固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.2mol·L-1 KMnO4溶液	3mol·L-1 稀硫酸
4	3.0		3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是__________________________。

【推荐3】为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_________。写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__________________。图中仪器A名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

【推荐1】N₂O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N₂O(g)+CO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)来说，Fe⁺可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe⁺+N₂O⇌FeO⁺+N₂，第二步为_______(写方程式)。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N₂O(g)⇌2N₂(g)+O₂(g)。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率如图乙所示，请回答：

①该反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0.
②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器I中用O₂表示的反应速率为_______。B点对应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是_______。
④若容器IV体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应______(填“正向”“逆向”或“不”)进行。

【推荐3】我国铂族金属储量占世界储量的0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、 SiO_2.一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；
②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中Pt为正四价；
③该工艺条件下(常温)，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。

金属离子	Al3+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10−5 mol·L−1)的pH	4.7	11.1	3.2

回答下列问题：
(1)粉碎废弃催化剂后，需进行预处理操作A，请写出操作A的名称_______。
(2)为了提高酸浸效率，温度不宜过高的原因是_________。
(3)酸浸工序中，铂发生的反应的化学方程式为___________，有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，请分析优缺点：___________。
(4)通过调节滤液的pH以回收其他金属，依次析出的金属离子为_______，当Al³⁺开始沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度为___________mol·L⁻¹。
(5)铂的浸出率与不同加热方式、浸出时间及不同固液比的关系如下图所示：

由图可知，Pt 浸出的最佳条件为___________。

【推荐1】氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)+Q(Q＞0)

(1)如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是___________。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(2)发生器用冰水冷却的原因是___________。
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是___________。
(4)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是___________(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是___________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用：___________；浓硫酸的作用：___________、___________。
(6)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100]

【推荐2】Na₂CO₃和NaHCO₃在日常生产生活中有着广泛应用。
(1)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换_______(填“能”或“不能”)。
(2)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是_______。
A.将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(3)利用图所示装置来测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如图：

a.按图连接装置，并检查气密性；
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；
c.准确称得10g纯碱样品放入容器II中；
d.打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
①装置A中试剂X应选用_______，通入空气的目的是_______。
②E装置的作用是_______。
③根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐3】我国是世界上主要产钼国家之一，栾川有“中国钼都”的称号，钼资源十分丰富，以辉钼矿为主。将辉钼矿精矿(主要成分为MoS₂，杂质为CaCO₃、SiO₂、FeS₂、CuFeS₂、PbS等)除杂提纯可得到粗MoS₂，通过精制转化最终可得到纯度更高的MoS₂。
已知：
①MoS₂具有类似石墨的层状结构，有金属光泽，熔点1185 ℃，密度4.80 g/cm³，硬度很低，被广泛地应用在润滑领域。
②MoS₂一般不溶于水、酸、碱和有机溶剂，但溶于王水和煮沸的浓硫酸。在空气中加热至350℃以上开始被氧化，生成钼的氧化物。
③钼元素化合价有+2、+4和+6价等，其中+6价钼最稳定。
有人提出了如图制取高纯MoS₂的工艺流程：

(1)MoS₂可用作润滑添加剂的原因是_______。
(2)滤液1中存在的阳离子除H⁺、Ca²⁺、Pb²⁺外，还有_________。写出“除杂1”中发生的其中1个有FeCl₃参与的氧化还原反应的化学方程式________。
(3)“通空气并控温”这步操作的目的是________。必须控制好温度的原因_______。
(4)转化1焙烧所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)，则x=_______。

(5)“转化3”得到硫代钼酸铵[(NH₄)₂MoS₄]，“转化4”中钼的化合价不变，产生气体和沉淀(二元化合物)，写出该反应的离子方程式_________。
(6)上述流程中，哪些步骤发生了氧化还原反应________。
A．除杂1       B．除杂2        　　C．转化1       　D．转化2
E．转化3       F．转化4       　　 G．转化5
(7)上述流程中，可以循环使用的一种物质为_______(写化学式)。