【推荐2】I某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验 序号	实验 温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol﹒L-1	V mL	c/mol﹒L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________________________________。
（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=________、T₁=________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V₂=________。
（3）若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)________。
Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果。请回答相关问题：
   
（4）定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。
（5）向50ml H₂O₂溶液中加入0.10molMnO₂粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
   
①实验中放出气体的总体积是 __________mL。
②H₂O₂的初始物质的量浓度是____________(保留2位有效数字)。
③a、d两段反应速率大小的顺序为_____>_____，原因_____________________________。

【推荐3】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

MnO2 时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO₂作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。（回答任意两个合理的措施）

【推荐2】工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。
(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：   。
①为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。
A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压
②中的配体为___________
(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
   
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。
②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。
(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1：3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(结果保留两位有效数字)。

【推荐3】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验进行探究。
（1）实验一：经研究知、对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其他实验条件相同）。

①定性分析：如图甲所示，可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，从而得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边>右边，能否一定说明比对分解的催化效果更好？_____（填“能”或“否”），其理由是_____________（若能说明催化效果，此空不填）。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性：________________________。实验中需要测量的数据是_____________。
（2）实验二：酸性（稀硫酸酸化）高锰酸钾溶液和草酸（）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：_____________________________。
②针对上述实验现象，某同学认为与草酸的反应时放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是__________。（填序号）
A. 硫酸钾                           B. 硫酸锰                           C. 水                           D. 氯化锰