【推荐1】实验室欲配制500mL0.4mol·L^-1的氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)通过计算可知，需氯化钠的质量为_____g。
(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____。
A．把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水_____。
②若没有进行D操作_____。
③C操作时，若定容时俯视刻度线_____。
④E操作后，发现液面下降，再加水至刻度线_____。

【推荐2】高锰酸钾溶液常用于物质的分析与检验。
(1)实验室欲配制的高锰酸钾溶液。
①配制上述溶液需用到容量瓶的规格为_______(填“50”、“250”或500)；容量瓶在使用前需要进行的操作是_______。
②配制上述溶液一定不需要用到下列仪器中的_______(填字母)。

③若用高锰酸钾溶液配制上述溶液，应用量筒量取_______的高锰酸钾溶液。
④下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
(2)用的酸性溶液测定溶液中的浓度，发生的反应为。恰好完全反应时，消耗酸性溶液，则溶液中_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)用50mL0.55mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是__。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480mL0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为__g。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为__。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

(二)用上述0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
(4)步骤如下：
A.__。(补充所需操作)
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶，再重复操作一次。
(5)滴定实验所需的玻璃仪器有__。(填字母)
A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.量筒        D.锥形瓶        E.铁架台        F.滴定管夹        G.烧杯        H.白纸
(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为__。
(7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为__mL。

(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为__。

【推荐2】实验室需要0.1 mol•L⁻¹NaOH溶液500mL和0.5 mol•L⁻¹硫酸溶液480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和______（填仪器名称）。

（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是___________。
（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度______0.1mol•L⁻¹（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.1mol•L⁻¹。
（4）在配制稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___________。
②定容时仰视观察液面：___________。
③用量筒量取浓硫酸时俯视：______________。
（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_________；加蒸馏水到刻度下1cm ~ 2 cm处应__________滴加至凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴滴在容量瓶外面，应_____________。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml
(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g
(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________
A.称量时砝码已经生锈；
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C.定容时俯视；
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A.溶液中NaOH的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中OH^-的数目
D.溶液的密度

【推荐1】铁元素价态繁多，回答下列问题。
I．单质铁和碳经常被用作原电池。
(1)如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的。下列说法错误的是___________。

A．无论是否鼓入空气，负极：

B．上端开口关闭，正极：

C．鼓入空气，每生成有2 mol电子转移

D．处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气

(2)燃料电池因污染小，使用寿命长，有着良好的发展前景。甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如下：

①判断b电极是___________极；
②写出a极反应式___________。
Ⅱ．亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂(主要成分为亚铁盐)中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。
(3)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液500mL，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。配制时要用硫酸酸化，不能用盐酸酸化的原因是___________。
(4)称取12.2g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是___________，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是___________(结果精确到0.1%)。

【推荐2】实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：___________________；
　       A.烧杯       B.500mL容量瓶     C.圆底烧瓶       D.胶头滴管        E.玻璃棒
（2）配制时应称取NaNO₃_________g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是______。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO₃固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面

【推荐3】实验室需要用0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液450mL。请回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________ (填序号)，配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器有(填仪器名称)___________________。

(2)配制上述 NaOH 溶液的操作步骤有：
A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存
B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2 厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切
C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解
D．计算需要称量NaOH的质量。
E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中
F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶
其正确的操作顺序是______________________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________ 。若实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 _________________0.1 mol·L⁻¹ (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____________0.1mol·L⁻¹；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_____________0.1 mol·L⁻¹。
(4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制0.5 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液500mL，需要量取浓硫酸_____________ mL(结果保留一位小数)。实验室有10mL、20mL和50mL等规格的量筒，最好选用_________ mL量筒。