【推荐1】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤   ②蒸发结晶   ③蒸馏   ④萃取   ⑤洗气   ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用___的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。
（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。
（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。
（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。

【推荐2】实验室用氧化锌作催化剂、以乙二醇和碳酸氢钠为复合解聚剂常压下快速、彻底解聚聚对苯二甲酸乙二醇酯，同时回收对苯二甲酸和乙二醇。反应原理如下：
   
实验步骤如下：
步骤1：在如图1所示装置的四颈烧瓶内依次加入洗净的矿泉水瓶碎片、氧化锌、碳酸氢钠和乙二醇，缓慢搅拌，油浴加热至180℃，反应0.5h
   
步骤2：降下油浴，冷却至160℃，将搅拌回流装置改为图2所示的搅拌蒸馏装置，水泵减压，油浴加热蒸馏。
步骤3：蒸馏完毕，向四颈烧瓶内加入沸水，搅拌。维持温度在60℃左右，抽滤
步骤4：将滤液转移至烧杯中加热煮沸后，趁热边搅拌边加入盐酸酸化至pH为1～2，用砂芯漏斗抽滤，洗涤滤饼数次直至洗涤滤液pH=6，将滤饼摊开置于微波炉中微波干燥
请回答下列问题：
(1)步骤1中将矿泉水瓶剪成碎片的目的是_______
(2)步骤2中减压蒸馏的目的是_______

【推荐3】NaCl溶液中混有、和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图所示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①为_______；试剂③为_______。
(2)判断试剂①已过量的方法是_______。
(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉胶体_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。
(4)操作④的名称是_______。
(5)实验室用制得的NaCl晶体配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_______，配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。

【推荐1】选择合适的实验方法，将序号填在横线上。
A 加热蒸发   B 升华   C 重结晶   D 分液   E 蒸馏   F 过滤
（1）____分离饱和食盐水与沙子混合物。
（2）____从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）____分离水和汽油混合物。
（4）____分离CCl₄(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

【推荐2】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_____。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO₂ Si(粗) SiHCl₃ Si(纯)
写出步骤①的化学方程式：______。
步骤②的产物中，大约占85%，还有、、等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。

物质	Si					HCl
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

【推荐3】观察下列实验装置图，试回答下列问题：

（1）写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称_____________、____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：________；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。

【推荐1】从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去粗食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是___。
（2）试剂d的名称是___；判断试剂d已经足量的方法是___。
（3）加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的化学方程式为___。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是___（填序号），仪器③的名称是___。仪器⑤的名称为___。

【推荐2】（1）现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO₃固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO₂、⑧H₂SO₄。其中：属于电解质的是___，属于非电解质的是___(填序号)。
（2）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g·cm^－3，沸点约为55 ℃，分离水和丙酮时最合理的方法是____。
a．蒸发       b．分液        c．过滤       d．蒸馏
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__。
   

【推荐3】青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：

请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：

① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
② 装置C中CuO的作用是_________________。
③ 装置D中的试剂为_________________。
④ 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E（不含干燥管）	80.2	146.2

则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇        B．乙酸          C.乙酸乙酯            D．葡萄糖