请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。
A．2KClO3
2KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl2
2FeCl3
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3
E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是___________
（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是___________
（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是___________
（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是___________
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___________
Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO3 2KCl＋3O2↑___________ ，将B中方程式用单线桥表示电子转移方向和数目2Fe＋3Cl22FeCl3，___________
A．2KClO3
2KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3C．NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
Ⅰ．（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是
（2）是分解反应但不是氧化还原反应的是
（3）既是化合反应又是氧化还原反应的是
（4）是化合反应但不是氧化还原反应的是
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
Ⅱ．将A中方程式用双线桥表示电子转移方向和数目，2KClO3
2KCl＋3O2↑2FeCl3，
更新时间：2020-10-19 22:02:44
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【推荐1】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”)；
②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作_______ 剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是_______ (填“还原性”或“氧化性”)，氧化产物是_______ 。
(3)钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况_______ ；
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是_______ 个。
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：_______ 。
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化还原知识填空：
①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+在反应中发生
②“服用维生素C可使食物中的Fe3+转变成Fe2+”，这句话说明维生素C作
(2)砒霜(As2O3)可与Zn反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。其中，As2O3显示出来的性质是
(3)钛金属具有硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常常采用钠还原TiCl4的方法制取，该反应的反应方程式如下：TiCl4+4Na=Ti+4NaCl。
①用单线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况
②若4个Na全部参加反应，则该过程转移的电子是
(4)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体Cl2。请将方程式补充完整：
_______NaClO＋_______HCl(浓) =_______NaCl＋_______Cl2↑＋_______H2O
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_____________ 吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________ 。
(2)NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______ 。
(3)某工厂拟综合处理含NH
废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：
“反应2”的离子方程式为________________________________ 。
(1)煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入
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废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：“反应2”的离子方程式为
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【推荐3】杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇，之所以将其称之为“绿色”，是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。回答下列问题：
(1)上述涉及的物质中属于非电解质的是___________ (填化学式)。
(2)K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于___________ 。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(4)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________ ；
(5)反应③中，参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为___________ ，每生成1个H2O分子，转移___________ 个电子。
(1)上述涉及的物质中属于非电解质的是
(2)K2CO3既属于钾盐，也属于碳酸盐，该分类方法属于
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
| A．反应① | B．反应② | C．反应③ | D．反应④ |
(4)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式
(5)反应③中，参加反应的 H2 和生成的CH3OH的分子数目之比为
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【推荐1】有以下几种物质：①铁丝；②液态
；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤
；⑥
固体；⑦熔融
。
(1)以上物质属于单质的是_______ (填序号，下同)，属于电解质的是_______ 。
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为_______ 。
(3)⑦的电离方程式为_______ 。
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
(5)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______ (填字母)。
②碱式碳酸铜
可以看作是
和
按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______ 。
；③75%酒精溶液；④稀盐酸；⑤；⑥固体；⑦熔融。(1)以上物质属于单质的是
(2)①与⑤的稀溶液反应的化学方程式为
(3)⑦的电离方程式为
(4)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。
| A．单质 | B．氧化物 | C．酸 | D．化合物 |
①下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是
②碱式碳酸铜
可以看作是和按照1∶1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：
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【推荐2】商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。
（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________ ，②____________ ，④____________ 。
（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________ 。
（3）反应③中，____________ 发生氧化反应，__________ 发生还原反应。
（4）请在下图中用斜线表示反应③所属的区域。
；_______
①Cu2(OH)2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①
（2）从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有
（3）反应③中，
（4）请在下图中用斜线表示反应③所属的区域。
；
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【推荐3】化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①
；②
③
；④
⑤
；⑥
⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
请将适当的序号填空
(1)其中属于化合反应的有_____ ，属于置换反应的有_____ 。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_____ 。
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_____ 。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_____
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。
①
；②③
；④⑤
；⑥⑦Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；⑧
⑨2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；⑩
请将适当的序号填空
(1)其中属于化合反应的有
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是
(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_____。
| A．分子中的原子重新组合 |
| B．氧的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 |
| D．元素化合价的改变 |
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【推荐1】工业上次磷酸(
)常用于化学镀银，反应原理如下：
(未配平)
回答下列问题：
(1)中，P元素的化合价为___________ ；该反应中，被___________ (选填“氧化”或“还原”)。
(2)配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。反应每消耗1个
，转移___________ 个电子。
(3)已知是一元弱酸，其电离方程式为________________ 。与足量溶液反应生成的钠盐属于___________ (选填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)
)常用于化学镀银，反应原理如下：(未配平)回答下列问题：
(1)
中，P元素的化合价为被(2)配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
，转移(3)已知
是一元弱酸，其电离方程式为与足量溶液反应生成的钠盐属于
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【推荐2】回答下列问题。
(1)请用双线桥标出下列反应的电子转移情况：
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O：___________ 。
②MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________ 。
(2)请写出下列反应的离子方程式。
①钠与水反应的离子方程式：___________ 。
②氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________ 。
(3)小苏打可做胃药，治疗胃酸过多，请用化学方程式写出其反应原理：___________ 。
(1)请用双线桥标出下列反应的电子转移情况：
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O：
②MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：(2)请写出下列反应的离子方程式。
①钠与水反应的离子方程式：
②氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：
(3)小苏打可做胃药，治疗胃酸过多，请用化学方程式写出其反应原理：
您最近一年使用：0次
2Fe+3CO2。
