【推荐1】某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。
请根据上面叙述，回答：
(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

(2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。
(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。
(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为__________。

【推荐2】检测明矾样晶(含砷酸盐)中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。

【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAg₂O₃，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L^-1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液____mL。
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl₂溶液，混匀，室温放置10 min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45 min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。
③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
____Zn+____H₃AsO₃+____H⁺=____(        )+ ____Zn²⁺+____(        )________________
（4）控制A 瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。
（5）B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm)，原因是__________________________。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】 ①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为______________________。

【推荐3】碳粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料：
I ．CuO还原反应中相关信息如表所示：

还原剂	反应温度/℃	产物性状
碳粉	>800	可能混有砖红色固体或黑色固体
CO	>500	可能混有砖红色固体
H2	300左右	紫红色固体

II ．CuO高温分解生成Cu₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
II ．PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。
回答下列问题：
(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为_______，理由为_______。
(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为_______。
②试剂X的作用为_______。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______；其中反应的化学方程式为_______。
(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160 g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.500 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓+，+2=+3I^-。
①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为_______.。
②通过计算说明还原产物中是否含有Cu₂O：_______。
③若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数_______.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是：___________________________________；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是 ________________  （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应  _____________________ 
（3）B中发生反应的化学方程式为  _________________      ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为  ____________  ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 ______    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

【推荐3】硫有多种含氧酸，亚硫酸(H₂SO₃)、硫酸(H₂SO₄)、焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)、硫代硫酸(H₂S₂O₃)等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。
(一)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃∙5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
   
烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq) (Ⅰ)
2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq) (Ⅲ)
(1)烧瓶A中发生反应的离子方程式为：___________。装置D的作用是___________ 。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择___________。
a．蒸馏水                                     b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液                    d．饱和NaHCO₃溶液
(3)反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。
a．烧杯        b．蒸发皿          c．试管          d．锥形瓶
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是___________。
(二)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一、Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
(5)证明NaHSO₃溶液中 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH                              b．加入Ba(OH)₂溶液
c．加入盐酸                                d．加入品红溶液             e．用蓝色石蕊试纸检测
(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
   
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________ g∙L⁻¹。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。其原因是___________(用化学方程式表示)

【推荐1】磺酰氯（SO₂Cl₂)是有机合成领域常用的氯化剂、磺化剂、氯磺化剂，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，在潮湿空气中会产生酸雾，高温下容易分解。某化学小组用下图所示装置制取磺酰氯，反应原理是：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂ (1)△H=-97.3kJ/mol，请回答相关问题。
   
（1）仪器组装好以后首先要进行的操作是____。
（2）装置E的仪器名称是___，所装药品是____。
（3）若缺少装置B，三颈烧瓶中会发生的主要副反应化学方程式是____(任写一个）。装置B更换为某装置后可起到同样的作用，该装置可以是____。
（4）通过气体流量计测得通入Cl₂的体积折合成标准状况为3.36L(SO₂足量)，最终得到的SO₂Cl₂质量为8.1g，则产率___。下列措施能提高SO₂Cl₂产率的是___。(填选项序号）
a.加快通入氯气的速率
b.三颈烧瓶温度过高时适当冷却
c.先打开分液漏斗活塞并通入氯气再通入冷凝水
（5）某同学在实验过程中不小心将SO₂Cl₂与H₂SO₄混合在一起，分离该混合物的方法是___。

【推荐2】CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用CuSO₄-NaCl混合液与Na₂SO₃溶液反应制取CuCl。
回答以下问题：
(1)图中仪器1的名称是________；制备过程中Na₂SO₃过量会发生副反应生成[Cu(SO₃)₂]^3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_________(填“A”或“B”)。
A.CuSO₄-NaCl混合液 B.Na₂SO₃溶液

(2)如图是体系pH随时间变化关系图：

写出制备CuCl的离子方程式_______________；
(3)如图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用CuSO₄- Na₂CO₃混合溶液代替Na₂SO₃溶液，其中Na₂CO₃的作用是__________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(4)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤所采用装置如图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是_________________(写一条)；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是__________________________。

【推荐3】实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

I．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管i中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红。
(1)i中发生反应的化学方程式为___________。
(2)如何通过实验操作控制试管i中反应的发生与停止___________。
(3)能够说明具有漂白作用的实验现象是___________。
Ⅱ．制备并进行性质检验实验：

(4)A中溶液褪色，说明具有___________性。
(5)B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。
(6)C中无明显现象。
①甲同学通过检测的生成证明和发生反应；取1mLC中溶液于试管中，_______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
②乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对照实验并说明实验现象：__________。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。